Презентация на тему "Природные источники веществ (органика)" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Природные источники веществ (органика)

  • Примеры задач ЕГЭ
• 
  Слайд 2

  Углеводороды

  • Газ (алканы С1 – С4)
  • Нефть (алканы С5, циклоалканы С5–С6, арены, гетероциклы)
  • Уголь: коксование  каменноугольная смола (арены)
  • Биомасса (изопреновые комбинации)
• 
  Слайд 3

  Спирты

  • Метанол сухая перегонка дерева
  • Этанол спиртовое брожение глюкозы: С6Н12О6  2С2Н5ОН + 2СО2
  • Глицерин гидролиз жиров
  • СН2OCOR-CHOCOR-CH2OCOR + 3NaOH 
  • CH2OH-CHOH-CH2OH + 3RCOONa
  • Фенол каменноугольная смола
  • Углеводы – альдегидоспирты и кетоспирты
• 
  Слайд 4

  Кислоты

  • Ферментативное окисление спирта уксусная
  • Выделение из растений щавелевая, яблочная, лимонная…
  • Гидролиз (омыление) жиров пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, масляная, линоленовая, линолевая…
  • названия и формулы кислот
• 
  Слайд 5

  Сложные эфиры в природе

  • Жиры и масла – сложные эфиры глицерина и карбоновых (жирных) кислот
  • Душистые компоненты растений
  • Воски – сложные эфиры высших спиртов и простых карбоновых кислот (НСООС11Н23)
• 
  Слайд 6

  Азотсодержащая органика в природе

  • Амины
  • Аминокислоты белки
  • Нуклеотиды и нуклеозиды нуклеиновые кислоты
• 
  Слайд 7
  

  • наше главное сырье…
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Примеры задач

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Изопреновые комбинации в природе

  • Терпены – «диизопрены»
  • Ди-, три-, тетратерпены
  • [(CH3)2C=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-(CH2)2-C(CH3)=CH-CH2-]2
  • сквален – тетратерпен
  • Натуральный каучук (цис-полиизопрен) и гуттаперча (транс-полиизопрен)
  • лимонен
• 
  Слайд 12

  Нуклеотиды

  • аденозинмонофосфат
  • Кусок НК
  • молекулы, состоящие из
  • остатков моносахарида,
  • гетероциклич. основания
  • и фосфорной кислоты
  • АТФ + Н2О  АДФ + Н3РО4
  • АДФ + Н2О  АМФ + Н3РО4
• 
  Слайд 13

  Нуклеозиды

• 
  Слайд 14

  Азотистые основания

• 
  Слайд 15

  Аминокислоты

  • Гидролиз белков и пептидов:
  • + NaOH  R-CH(NH2)-COONa,
  • + HCl  R-CH(NH3Cl)-COOH
• 
  Слайд 16
  

  • Алифатические
  • глицин CH2NH2-COOH, аланин CH3-CH(NH2)-COOH
  • Ароматические
  • фенилаланин Ph-CH(NH2)-COOH
  • Дважды амины
  • лизин
  • Дважды кислоты
  • глутаминовая кислота
  • Серосодержащие
  • цистеин HS-CH2-CH(NH2)-COOH
  • Содержащие гидроксогруппу
  • серин ОН-СН2-CH(NH2)-COOH
• 
  Слайд 17

  Амины

  • NH2-(CH2)5-NH2кадаверин
  • NH2-(CH2)3-NH-(CH2)4-NH-(CH2)3-NH2 спермин
  • НО СН(ОН)-СН2-NH-CH3 адреналин
  • НО
  • НО СН(ОН)-СН2-NH2 норадреналин
  • НО
• 
  Слайд 18

  Еще амины…

• 
  Слайд 19

  Жиры и масла

  • маргарин
  • гидрирование
• 
  Слайд 20

  Запахи эфиров

  • Этилформиат ром
  • Изопентилацетат груша
  • Этилбутират абрикос
  • Изопентилбутират банан
  • Бензилацетат жасмин
  • Изопентилформиат слива
  • Бутилформиат вишня
  • Бутилбутират ананас
  • Пентилпентаноат апельсин
  • Этилизопентаноат яблоко
  • Этилбензоат мята
  • Этилсалицилат орхидея
• 
  Слайд 21

  Названия и формулы кислот

  • С3Н7СООН масляная
  • С15Н31СООН пальмитиновая
  • С17Н35СООН стеариновая
  • СН3-(СН2)7-СН=СН-(СН2)7-СООН олеиновая
  • СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
  • линолевая
  • СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН
  • линоленовая
  • НООС-СООН щавелевая
  • НООС-СН(ОН)-СН2-СООН яблочная
  • НООС-СН2-С(ОН)-СН2-СООН лимонная
  • СООН
• 
  Слайд 22

  Переработка газа

  • Пиролиз метана получение непредельных веществ и водорода (1500о, разрыв связи С-Н)
  • 2СН4 = С2Н2 + 3Н2
  • СН4 = С + 2Н2 (длительный)
  • Конверсия метана получение синтез-газа (катализ, 800о)
  • СН4+ H2O = СO + 3Н2
  • СН4+ СO2= 2СO + 2Н2
  • Синтез-газ синтин, метанол и др.
  • nCO + (2n+1)H2 = CnH2n+2 + nH2O
  • (катализаторы: Fe, Ni, Co, 200-400o)
• 
  Слайд 23

  Переработка нефти

  • Перегонка
  • Крекинг термический
  • Крекинг каталитический
  • Риформинг
  • 90%  топливо
  • 10%  сырье для синтеза
• 
  Слайд 24

  Перегонка нефти

  • 180-270о С12–С16 (реакт.самолеты)
  • 320-350о
  • 40-180оС5–С11
  • Автомобильный 100-120о
  • Авиационный 70-100о
  • 150-250о С8–С14
  • 270-360о С12–С20 (диз.топливо)
  • Вазелин
  • Парафин
  • Смазочные масла
  • Асфальт (>500о)
  • Ткип алканов
• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26

  Термический крекинг

  • больше бензина С5 – С11!
  • Разрыв связи С-С (500-600о)
  • С10Н22 2С5Н11 С5Н10 + С5Н12пополам! алкен алкан
  • С10Н22 С4Н9 + С6Н13 С4Н8 + С6Н14 меньше алкен алкан
  • Гидрокрекинг: добавка Н2 алканы
• 
  Слайд 27

  Каталитический крекинг

  • выше октановое число!
  • Разрыв С-С + изомеризация (катализаторы – алюмосиликаты, 400-500о)
  • С10Н22 С4Н10 + (СН3)2С=С(СН3)2разветвление!
  • блок
  • каталитического
  • крекинга
• 
  Слайд 28

  Риформинг

  • выше октановое число!
  • Циклизация + дегидрирование (500о, катализатор – Pt, Re / Al2O3)
  • н-С7Н16 Ph-CH3 + 4H2
  • печь риформинга(irimex.ru)
• 
  Слайд 29

  Октановое число

  • Количественная характеристика устойчивости к самопроизвольной детонации при сжатии
  • 0 н-гептан СН3-(СН2)5-СН3
  • 100 изооктан (2,2,4-триметилпентан)
  • 92 смесь 92% изооктана и 8% н-гептана