Презентация на тему "Галогены. Соединения галогенов" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Галогены.Соединения галогенов

  Урок №32, 33

• 
  Слайд 2

  Галогены

  - химические элементы VII группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева. F 0,06 Cl 0,02 Br 2·10-4 I 4·10-5 At радиоактивный элемент, в следовых количествах Содержание в природе (по массе), % В природе встречаются в виде соединений.

• 
  Слайд 3

  Минералы галогенов

  CaF2 - флюорит (плавиковый шпат) NaCl - галит KCl- сильвин KCl·NaCl- сильвинит AgBr - бромаргирит Ca(IO3)2 - лаутарит Бром и иод относятся к рассеянным элементам

• 
  Слайд 4

  Электронная формула

  ns2np5 n- номер периода До завершения электронного слоя не хватает одного электрона.

• 
  Слайд 5
  

  ) ) ) ) ) ) 2е- 8е- 18е- 32е- 18е- 7е- +85 At ) ) ) ) 2е- 8е- 18е- +35 Br 7е- ) ) ) 8е- 7е- +17 Cl 2е- +9 ) ) 2е- 7е- F Строение электронных оболочек ) ) ) ) ) 2е- 8е- 18е- 18е- 7е- +53 I

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Молекулы галогенов состоят из двух атомов Для иода характерна сублимация (возгонка)

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Химически очень активны, сильные окислители. F2 самый сильный окислитель из простых веществ. Степень окисления F2 -1; 0 Cl2 -1; 0; +1; +3; +4; +5; +6; +7 Br2 -1; 0; +3; +1; +4; +5; +7 I2 -1; 0; +1; +3; +5; +7

• 
  Слайд 8
  

  1. Взаимодействие с простыми веществами

• 
  Слайд 9
  

  2. Взаимодействие с водой 2F2 + 2H2O →4HF + O2 Остальные галогены (Hal2) Hal2 + H2O ⇄HHal + HHalO Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO 2HClO → 2HCl + O2 Хлорная вода: раствор Cl2 в воде Бромная вода: раствор Br2 в воде Иодная вода: раствор I2 в воде hν

• 
  Слайд 10
  

  3. Взаимодействие со щёлочью 2F2 + 2NaOH(2% р-р)→OF2 + 2NaF + H2O Остальные галогены (Hal2) Hal2 + 2NaOH →NaHal + NaHalO + H2O Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O 3Hal2 + 6NaOH → 5NaHal + NaHalO3 + 3H2O 3Cl2 + 6NaOH→5NaCl + NaClO3 + 3H2O tкомн. 00C t t tкомн. гипохлорит натрия хлорат натрия

• 
  Слайд 11
  

  4. Более активный галоген вытесняет из раствора соли менее активные галогены Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2

• 
  Слайд 12

  Галогеноводороды (HHal)

  HFHClHBrHI 1. Бесцветные газы с резким запахом. 2. Отлично растворяются в воде. 3. Их растворы в воде являются кислотами. Слабая Сильные Увеличение силы (разъедает стекло) Na2O·CaO·6SiO2 + 28HF = 2NaF + CaF2 + 6SiF4 + 14H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O Сильный восстановитель

• 
  Слайд 13

  Получение хлороводорода

  I. Промышленные способы 1. Сжигание водорода в атмосфере хлора: H2 + Cl2 = 2HCl 2. Хлорирование на свету (hν) предельных углеводородов: СН4 + Сl2→ СН3Cl + HCl CH3Cl + Cl2→CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2→CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2→CCl4 + HCl hν hν hν hν

• 
  Слайд 14

  Механизм взаимодействия водорода и хлора на свету

  Cl-Cl→ 2Cl· Cl· + H-H → H-Cl + H· H· + Cl-Cl→ H-Cl + Cl·… : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : hν Цепные реакции - процессы, протекающие через цепь последовательных превращений. Радикал - частица с неспаренным электроном.

• 
  Слайд 15
  

  II. Лабораторные способы 1. Получение из солей соляной кислоты (хлоридов): NaCl + H2SO4(конц.) →NaHSO4 + HCl t0C 2. Гидролизхлоридов неметаллов: NaCl + NaHSO4→ Na2SO4 + HCl t>5300C SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl

• 
  Слайд 16

  Соляная кислота

  - раствор HCl в воде. Физические свойства 1.Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2.Концентрированная HCl - «дымит»; 3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.

• 
  Слайд 17

  Химические свойства HCl

  1. Сильная кислота: HCl + H2O → H3O+ + Cl- упрощённо:HCl →H+ + Cl- Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -

• 
  Слайд 18
  

  2. Взаимодействие с металлами (левее Н в ЭХРНМ): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями: Fe(OН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 5. Взаимодействие с солями: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

• 
  Слайд 19

  Галогениды металлов

  - соли галогеноводородных кислот. NaCl, KI, CuBr2, FeCl3, AlF3и др. 1. HHalи галогениды (кроме HF и F-) окисляются сильными окислителями: 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cl2 + 3H2O 2KBr + 2H2SO4(конц.) = K2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 4H2O

• 
  Слайд 20

  2. Качественная реакция на HHal и галогениды(кроме HF и F-):

  HHal + AgNO3 = AgHal + HNO3 NaHal + AgNO3 = AgHal + NaNO3 AgCl - белый творожистый осадок Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Br- = AgBr AgBr - желтоватый творожистый осадок AgI - жёлтый творожистый осадок Ag+ + I- = AgI

• 
  Слайд 21

  Домашнее задание

  §22, ответить на вопросы 1-7, стр. 167, 168 §23, ответить на вопросы 1-4, стр. 174