Презентация на тему "Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды

• 
  Слайд 2

  Физические свойства хлороводорода

  - бесцветный газ с резким запахом; - растворимость в воде по объёму (≈500:1); - «дымит» на влажном воздухе.

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы

  H-Cl Сравнение молекулы HCl с молекулами других галогеноводородов H-F H-Cl H-Br H-I Визуализация выполняется с помощью программного комплекса HyperChem 8.0

• 
  Слайд 4

  Получение хлороводорода

  I. Промышленные способы 1. Сжигание водорода в атмосфере хлора: H2 + Cl2 = 2HCl 2. Хлорирование на свету (hν) предельных углеводородов: СН4 + Сl2→ СН3Cl + HCl CH3Cl + Cl2→CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2→CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2→CCl4 + HCl hν hν hν hν

• 
  Слайд 5

  Механизм взаимодействия водорода и хлора на свету

  Cl-Cl→ 2Cl· Cl· + H-H → H-Cl + H· H· + Cl-Cl→ H-Cl + Cl·… : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : hν Цепные реакции - процессы, протекающие через цепь последовательных превращений. Радикал - частица с неспаренным электроном.

• 
  Слайд 6
  

  II. Лабораторные способы 1. Получение из солей соляной кислоты (хлоридов): NaCl + H2SO4(конц.) →NaHSO4 + HCl t0C 2. Гидролизхлоридов неметаллов: NaCl + NaHSO4→ Na2SO4 + HCl t>5300C SiCl4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCl

• 
  Слайд 7

  Соляная кислота

  - раствор HCl в воде. Физические свойства 1.Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2.Концентрированная HCl - «дымит»; 3. Максимальная концентрация ≈40% HCl.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства HCl

  1. Сильная кислота: HCl + H2O → H3O+ + Cl- упрощённо:HCl →H+ + Cl- Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -

• 
  Слайд 9
  

  2. Взаимодействие с металлами (левее Н в ЭХРНМ): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 4. Взаимодействие с основаниями: Fe(OН)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 5. Взаимодействие с солями: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3

• 
  Слайд 10

  Хлориды металлов

  - соли соляной кислоты. NaCl, CuCl2, FeCl3, AlCl3и др. 1. HCl и хлориды окисляются сильными окислителями: 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cl2 + 3H2O

• 
  Слайд 11

  2. Качественная реакция на HCl и хлориды:

  HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 AgCl - белый творожистый осадок Ag+ + Cl- = AgCl

• 
  Слайд 12

  Применение соляной кислоты

  Используя текст учебника (стр. 57), выпишите в тетрадь применение соляной кислоты.

• 
  Слайд 13

  Домашнее задание

  §14, 15, ответить на вопросы стр. 55, 57; подготовиться к п/р по §16; повторить т/б.

• 
  Слайд 14

  Спасибо за внимание!

  Успехов в изучении химии!