Презентация на тему "Реакция гидролиза"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Гидролиз-урок практикум.

  Нафигуллина Мадиня Минвалеевна учитель высшей категории Номинация: ЕСТЕСТВЕННЫЕ НАУКИ: химия Название работы: Учитель: Химии и биологии МОУ "Староибрайкинская средняя школа" Аксубаевского муниципального района Республики Татарстан pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Химия. Урок разработан ведущим учителем химии и биологии МОУ «Староибрайкинской средней школы» Аксубаевского района РТ Нафигуллиной М.М. Тема: Методика изучения трудноусваимовых учащимся тем из курса химии.»Гидролиз» Тип урока:Урок совершенствование знаний, умений и навыков.

• 
  Слайд 3
  

  Цель урока:Развивать у школьников логическое мышление, глубже изучать учебный материал по данной теме, углублять и закреплять знания, полученные при изучении других разделов школьного курса химии, а также из вузовской программы, основываясь на реальных примерах из области гидролиза солей, проанализировать общие принципы решения и оформления гидролитических задач, готовить учащихся к вступительным экзаменам в вузы (к ЕГЭ).

• 
  Слайд 4
  

  Методы урока:Фронтальный опрос, работа у доски (письменно), работа у мультимидейного экрана (устно), самостоятельная работа при составлении синквейна, групповая работа, работа в парах. Средства обучения:Таблицы элементов Д.И.Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот, оснований в воде, таблица по среде (индикаторов),таблица электролитов и неэлектролитов, карточки с дифференцированными заданиями из ЕГЭ в компьютере, индикаторы и соли для практической работы, презентация на тему «Гидролиз» составленная самостоятельно учениками.

• 
  Слайд 5

  Ход урока:

  В начале урока перед решением задач надо вспомнить законы и закономерности гидролиза. Сильные электролиты: а)Почти все соли б)H₂SO₄, HNO₃, HCI, HBr, HJ, HMnO₄, HCIO₃,HCIO₄ в)Основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты: а)Все органические кислоты(НСООН,СН₃СООН) б)H₃PO₄,H₂CO₃,H₂SO₃, H₂S, HNO₂,HCIO,H₂SiO₃. в)Основания металлов:Mg(OH)₂,Be(OH)₂,NH₄OH. г)Н₂О. Неэлектролиты: Оксиды, гидроксиды, сахар, спирты.

• 
  Слайд 6

  Синквейн

  Это стихотворение, которое требует изложение большого объема информации в кратких выражениях, что позволяет описывать и рефлексировать по определенному поводу. Слово синквейн происходит от французского, означающего пять. Значит синквейн стихотворение, состоящее из пяти строк.

• 
  Слайд 7
  

  1-я строка – название синквейна. 2-я строка – два прилагательных. 3-я строка – три глагола. 4-я строка – фраза на тему синквейна. 5-я строка – существительное.

• 
  Слайд 8

  Синквейн №1

  Гидролиз. Ионная, обратимая. Гидролизуется, протекает, сообщает. Идет между солью и водой. Обмен.

• 
  Слайд 9
  

  Гидролиз – относится к реакциям ионного обмена. Ва²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓ S²⁻+2H⁺→H₂S↑ OH⁻+H⁺→H₂O

• 
  Слайд 10
  

  Если реакции протекают в растворе, то уравнения следует записывать в ионном виде, даже если в них участвуют неэлектролиты.

  1.Оксиды с кислотами: СаО+2НСI→СаСI₂+Н₂О СаО+2Н⁺→Са²⁺+Н₂О 2.Оксиды с щелочами: SO₃+2NaOH→Na₂SO₄+H₂O SO₃+2OH⁻→SO₄²⁻+H₂O 3.Металлы с кислотами:Zn⁰+2HI→Zn²⁺CI₂+H₂⁰↑ Zn⁰+2H⁺→Zn²⁺+H₂⁰↑

• 
  Слайд 11
  

  Гидролиз По катиону Среда кислая Н⁺ РН7 ZnΙCI₂ Zn(OH)₂ΙHCI СО₃²⁻+НОН↔НСО₃⁻+ОН⁻ Сл.оснΙсиль.кис Na₂ΙCO₃ H₂CO₃↔H⁺+HCO⁻₃ ОН⁻H⁺ PH>7

• 
  Слайд 12
  

  По катиону, по аниону Не подвергается Ср.нейтр. Ср.слабощел. NaCI+H₂O↔NaOH+HCI СН₃СООNH₄+H₂O↔ (NH₄)₂CO₃+H₂O↔ CH₃COOH+NH₄OH NH₄OH+NH₄HCO₃ Ср. нейтраль. CH₃COO⁻+NH₄⁺+HOH↔ 2NH₄⁺+CO₃²⁻+HOH↔ Н⁺=ОН⁻ CH₃COOH+NH₄OH NH₄⁺+OH⁻+NH₄⁺+HCO₃⁻ РН=7 H⁺=OH⁻ Cтепень дисс.NH₄OH> PH=7 степени дисс. иона НСО₃⁻

• 
  Слайд 13

  ЕГЭ

  Задачи по катиону: 232. Укажите вещество, которое гидролизуется по катиону: 1.Ва(NO₃)₂ 2.KCI 3.Na₂S 4.FeCI₃ FeCI ₃+H₂O↔FeOHCI₂+HCI Fe³⁺+3CI⁻+HOH↔FeOH²⁺+2CI⁻+H⁺+CI⁻ Fe³⁺+HOH↔FeOH²⁺+H⁺ (Ответ:4) 242.Укажите, в водном растворе какой соли концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: 1.К₂СО₃ 2.Na₂SO₄ 3.NH₄CI 4.NaCI Концентрация Н⁺ больше концентрации ионов ОН⁻ в кислой среде. Кислую среду в результате гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В задании это NH₄CI, потому что– NH₄CI=NH₄⁺+CI NH₄⁺+HOH=NH₄OH+H⁺ NH₄CI+H₂O=NH₄OH+HCI (Ответ:3)

• 
  Слайд 14

  Синквейн №2

  Гидролиз. Кислый, положительный. Образует, гидролизует, протекает. Между слабым основанием и сильной кислотой. По катиону.

• 
  Слайд 15

  ЕГЭ

  Задачи по аниону: 233.Укажите вещество, которое гидролизует по аниону: KCN NaNО₃ Cr₂(SO₄)₃ CaCI₂ KСN+H₂O↔KOH+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN CN⁻+HOH↔OH⁻+HCN (Ответ:1)

• 
  Слайд 16

  Синквейн №3

  1.Гидролиз. 2.Щелочной, отрицательный. 3.Образует, гидролизует, протекает. 4.Между сильным основанием и слабой кислотой. 5.По аниону.

• 
  Слайд 17

  ЕГЭ

  Не подвергается: 234.Укажите, какая соль не подвергается гидролизу в водных растворах: FeCI₃ 2.KCIO₄ 3.K₂CO₃ 4.Ca(NO₂)₂ KCIO₄+H₂O↔KOH+HCIO₄ K⁺+CIO₄⁻+HOH↔KOH+HCIO₄ (Ответ:2) *А25(8)Укажите, какая соль не подвергается гидролизу: АI₂S₃ 2.Na₃PO₄ 3FeCI₃ 4.KJ

• 
  Слайд 18

  Синквейн №4

  Гидролиз. Нейтральный, также(как у воды). Не образует, не участвует, не нарушается. Между сильным основанием и сильной кислотой. Не подвергается.

• 
  Слайд 19

  ЕГЭ

  Задачи по катиону и по аниону: 7-Г. И по катиону и по аниону гидролизуется: Бромид калия Ацетат натрия Хлорид аммония Сульфид аммония 1.KBr –не подвергается 2.CH₃COONa –по аниону 3.NH₄CI –по катиону 4.(NH₄)₂S–по катиону по аниону(Ответ:4)

• 
  Слайд 20

  Синквейн №5

  Гидролиз. Нейтральная, слабощелочная. Связывают, смешивают, образуют(слабощелочную). Между слабым основанием и слабой кислотой. По катиону и по аниону.

• 
  Слайд 21

  ЕГЭ

  По среде: 235.Укажите раствор, который имеет кислую среду: Нитрата бария 3.карбоната натрия Сульфата калия 4.хлорида аммония 1.Ba(NO₃)₂-нейтр. 2.K₂SO₄-нейтр. 3.Na₂CO₃-щел. 4.AICI₃-кислая (Ответ:4) 236.Укажите раствор, который имеет щелочную среду: Хлорида калия 3.сульфида натрия Сульфата цинка 4.сульфата меди(II) 1.KCI-нейтр. 2.ZnSO₄-кисл. 3.Na₂S-щел.4.CuSO₄-кисл. Na₂S+H₂O↔NaOH+NaHS S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻ S²⁻+HOH↔OH⁻+HS⁻ (Ответ:3)

• 
  Слайд 22
  

  В3(4)Название соли Среда раствора Метилат натрия А)Кислая Хлорид бария Б)Нейтральная Нитрит калия В)Щелочная Нитрат ртути(ΙΙ) 1.HCOONa-щел. 2.BaCI₂-нейтр. 3.KNO₂-щел. 4.Hg(NO₃)₂-кисл. 1 2 3 4 В Б В А *В3(1)Название соли Среда раствора Ацетат калия А)Кислая Сульфит натрия Б)Нейтральная Нитрат лития В)Щелочная Хлорид цинка

• 
  Слайд 23

  Синквейн №6

  Гидролиз. Кислая, щелочная. Сообщает, распределяет, приобретает. Между основанием и кислотой. Среда.

• 
  Слайд 24

  ЕГЭ

  Индикатор: А25(3)Лакмус окрасится в синий цвет в растворе: С₂Н₅ОН-неэлектролит 3.Na₃PO₄-кислая ZnCI₂ -щелочная 4.Na₂SO₄-нейтральная (Ответ:3 Так как лакмус окрасится в синий цвет в щелочной среде) А25(4) Метилоранж примет красную окраску: NaOH -неэл2.Na₂CO₃-щел 3.NaF -щел 4.AI₂(SO₄)₃-к (Ответ:4 Так как метилоранж примет красную окраску в кислой среде) 241.Укажите, в каком растворе фенофталин приобретает малиновую окраску: Zn(NO₃)₂-к 2.(NH₄)₂SO₄ -к 3.Na₂CO₃-щ 4.BaCI₂-нейт (Ответ:3 так как фенофталин приобретает малиновую окраску в щелочной среде)

• 
  Слайд 25
  

  А(37).Лакмус изменяет окраску на красную в растворах: А)Хлорида натрия Г)Сульфата аммония Б)Хлороводородная кислота Д)Гидроксида натрия В)Карбоната натрия Е)Хлорида цинка А.NaCI-нейтр. Б.HCI-кисB.Na₂CO₃-щел Г.AI₂(SO₄)₃-кис Д.NaOH-щел E.ZnCI₂-кис (Ответ:Б.Г.Е. так как лакмус изменяет окраску на красный в кислой среде) *А25( 4)Метилоранж примет красную окраску в растворе: 1.NaOH 2.NaF 3.Na₂CO₃ 4.AI₂(SO₄)₃

• 
  Слайд 26
  

  Способность к гидролизу: 238.Какой ион способен участвовать в реакции гидролиза солей? Na⁺ 2.SO₄²¯ 3.Cu²⁺ 4.CI⁻ (Ответ:3 так как здесь только Cu⁺является ионом слабого электролита. Он способен образовывать с ионами воды слабые(малодиссоцирированные) электролиты.) В3(9) Формула соли Способность к гидролизу 1.ВаSO₄ А)По катиону 2.Na₂CO₃ Б )По аниону 3.CuSO₄ В)По катиону по аниону 4.Cr(NO₃)₃ Г)Не подвергается 5.(NH₄)₂CO₃1-Б. 2- Ж. 3-Е. 4-Г. *В3(6)Формула соли Способность к гидролизу 1.NH₄NO₂ А)По катиону 2.Na₃PO₄ Б)По аниону 3.FeCI₃ В)По катиону по аниону 4.Ba(NO₃)₂ Г)Гидролизу неподвергается

• 
  Слайд 27
  

  *В4(10)Формула соли: Способность к гидролизу: А)FeCI₃ 1.По катиону Б)AI₂S₃ 2.По аниону B)(CH₃COO)₂Cu 3.По катиону по аниону Г)(CH₃COO)₂Ba 4.Не подвергается Д)KJ *В3(3)Формула соли: Способность к гидролизу: 1.Cr₂(SO₄)₃ А)По катиону 2.Na₂SO₃ Б)По аниону 3.BaCI₂ В)По катиону по аниону 4.AI₂S₃ Г)Гидролизу неподвергается

• 
  Слайд 28

  ЕГЭ

  239.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: Na₂CO₃+H₂O↔… +NaOH(Пропущенным веществом является: NaHCO₃) 240.Укажите формулу пропущенного вещества в уравнениях реакции гидролиза: FeCI₃+H₂O↔…+HCI (Пропущенным веществом является:FeOHCI₂.) В3(2)Формула соли: Уравнение гидролиза: 1.Na₂SiO₃ A)Na⁺+H₂O↔NaOH+H⁺ 2.AI(NO₃)₃ Б)AI³⁺+H₂O↔AIOH²⁺+H⁺ 3.CH₃COONa B)NH₄⁺+H₂O↔NH₃+H₃O⁺ 4.NH₄NO₃ Г)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+H⁺↑ Д)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻ 1 234E)CH₃COONa+H₂O↔CH₃COOH+Na⁺+OH⁻ ЗБДВЖ)NO₃⁻+H₂O↔HNO₃+OH⁻ З)SiO₃²⁻+H₂O↔HSiO₃⁻+OH⁻

• 
  Слайд 29
  

  *В52 1.ZnSO₄ A)CH₃COO⁻+H₂O↔CH₃COOH+OH⁻ 2.K₂SO₃ Б)NH₄⁺+H₂O↔NH₃×H₂O+H⁺ 3.CH₃COOK В)Zn²⁺+H₂O↔ZnOH⁺+H⁺ 4.NH₄CI Г)SO₃²⁻+H₂O↔HSO₃⁻+OH⁻ Д)Zn²⁺+2H₂O↔Zn(OH)₂+2H⁺ 243.Отметьте соли, которые необратимо гидролизуются: 1.ZnCI₂ и KNO₃ 2.Cr₂(CO₃)₃ и NaH 3.CaCO₃ и MgCO₃ 4.Na₂CO₃ и NaCI (Из предложенных солей только Cr₂(CO₃)₃ и NaH гидролизуется необратимо.Соль Cr₂(CO₃)₃ образована слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону по аниону, сопроваждается выделением осадка и газа. Вывод из зоны реакции продуктов приводит к полному гидролизу соли. Ответ:2

• 
  Слайд 30

  Подводим итоги урока