Презентация на тему "Гидролиз солей"

Включить эффекты
1 из 20
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Гидролиз солей" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    20
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Гидролиз солей

  • Слайд 2

    Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого изменяется рН среды. В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ илианионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая кобразованию слабого электролита.

  • Слайд 3

  • Слайд 4

    ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

  • Слайд 5

    В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na2S ↔ 2Na+ + S2- S2- + H2O ↔ HS- + OH- Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

  • Слайд 6

    Механизм гидролиза карбоната натрия

    H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-+2Na+ +OH-

  • Слайд 7

    CO32- +HOH HCO3- +OH-Na2CO3 +H2ONaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

    Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

  • Слайд 8

    Схема гидролиза карбоната натрия

    Na2CO3 NaOHH2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]-> [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Щ е л о ч н а я среда

  • Слайд 9

    FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+ FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2,NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.

  • Слайд 10

    Механизм гидролиза хлоридаалюминия

    H2O H+ + OH- AlCl3Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOHAl OH2++H++3Cl-

  • Слайд 11

    Al3+ + HOH AlOH2+ + H+AlCl3 + H2OAlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

    Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

  • Слайд 12

    Схема гидролиза хлорида алюминия

    AlCl3 Al(OH)3HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (чтосильнейтого и больше!) Кислая среда

  • Слайд 13

    4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислотыне подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH3COONH4,(NH4)2S, NH4CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH3COONH4↔ CH3COO- + NH4+ CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7

  • Слайд 14

    Механизм гидролиза хлорида натрия

    H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-+ Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

  • Слайд 15

    NaCl + Н2О =

    Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

  • Слайд 16

    Схема гидролиза карбоната натрия

    NaCl NaOHHCl сильное основание сильная кислота [OH]-= [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

  • Слайд 17

    Самостоятельно заполните таблицу

  • Слайд 18

  • Слайд 19

    Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. α= 100% N . n Факторы, влияющие на степень гидролиза

  • Слайд 20

    Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке