Презентация на тему ""Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии."

Включить эффекты
1 из 15
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему ""Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии." по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.Гидролиз солей.          Среда водных растворов.
    Слайд 1

    Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.Гидролиз солей. Среда водных растворов.

    Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. ПантелеймоновкаГ.П.Яценко

  • Слайд 2

    Химическая среда.

    Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы): Н2О Н+ + ОН¯

  • Слайд 3

    Катион водорода.

    + Катион водорода - 1 ē окисление Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность. 1s² 1s°

  • Слайд 4

    Водородный показатель.

    Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С. В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество; в водных растворах кислот появляется избыток Н+; в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований). Среду раствора выражают водородным показателем.

  • Слайд 5

    Типы среды водных растворов

    Водородный показатель рН– величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

  • Слайд 6

    Гидролиз.

    Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.). В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция): KNO2 = K+ + NO2¯ ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯ Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

  • Слайд 7

    Гидролизпо аниону.

    Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция): NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯ Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ). Образуется слабощелочной раствор.

  • Слайд 8

    Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот. Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным: NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯ Список гидролизующихся анионов: CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯ CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯ CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯ ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза: чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

  • Слайд 9

    ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду. Проверь себя! Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде? Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS,NaClO, K2CO3выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону. Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора. Клик!

  • Слайд 10

    Гидролиз по катиону. После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания: NH4NO3 = NH4+ + NO3¯ протекает обратимый гидролиз иона NH4+ NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+ Среда раствора слабокислотная. Список гидролизующихся катионов: Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+ Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+ Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

  • Слайд 11

    ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду. Проверь себя! Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3AgCl NH4Cl K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону. Составьте уравнения гидролиза солей: сульфат марганца (II) бромид аммония нитрат железа (III) карбонат цезия нитрат калия ортофосфат рубидия Клик!

  • Слайд 12

    Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье: Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть: NH4+ + H2O +Q NH3хH2O + H+ [- Q]( ) добавление Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды: F¯+ H2O +Q HF + OH¯( ) добавлениещелочи

  • Слайд 13

    Гидролиз солей.

  • Слайд 14

    Гидролиз бинарных соединений.

    Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза. Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

  • Слайд 15

    http://images.pptcloud.ru/444920/slide_10.jpg http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке