Презентация на тему ""Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.Гидролиз солей. Среда водных растворов.

  Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. ПантелеймоновкаГ.П.Яценко

• 
  Слайд 2

  Химическая среда.

  Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы): Н2О Н+ + ОН¯

• 
  Слайд 3

  Катион водорода.

  + Катион водорода - 1 ē окисление Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность. 1s² 1s°

• 
  Слайд 4

  Водородный показатель.

  Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С. В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество; в водных растворах кислот появляется избыток Н+; в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований). Среду раствора выражают водородным показателем.

• 
  Слайд 5

  Типы среды водных растворов

  Водородный показатель рН– величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

• 
  Слайд 6

  Гидролиз.

  Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.). В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция): KNO2 = K+ + NO2¯ ZnBr2 = Zn²+ + 2Br¯ Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

• 
  Слайд 7

  Гидролизпо аниону.

  Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция): NO2¯ + H2O HNO2 + OH¯ Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ). Образуется слабощелочной раствор.

• 
  Слайд 8
  

  Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот. Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным: NO2¯ + H2O (H+; OH¯) HNO2 + OH¯ Список гидролизующихся анионов: CO3²¯ SiO3²¯ SO3²¯ S²¯ ClO¯ CH3COO¯ NO2¯ SeO3²¯ Se²¯ BrO¯ CN¯ PO4³¯ TeO3²¯ Te²¯ F¯ ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза: чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

• 
  Слайд 9
  

  ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду. Проверь себя! Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде? Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS,NaClO, K2CO3выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону. Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4, Na2S, Укажите среду раствора. Клик!

• 
  Слайд 10
  

  Гидролиз по катиону. После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания: NH4NO3 = NH4+ + NO3¯ протекает обратимый гидролиз иона NH4+ NH4+ + H2O NH3 х H2O + H+ Среда раствора слабокислотная. Список гидролизующихся катионов: Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+ Be²+ Cr³+ Fe³+ NH4+ Zn²+ Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

• 
  Слайд 11
  

  ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду. Проверь себя! Из солей AgBr FeBr3 CuSO4 AlCl3 AlF3 KClO3AgCl NH4Cl K2CO3, Na3PO4, Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону. Составьте уравнения гидролиза солей: сульфат марганца (II) бромид аммония нитрат железа (III) карбонат цезия нитрат калия ортофосфат рубидия Клик!

• 
  Слайд 12
  

  Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье: Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть: NH4+ + H2O +Q NH3хH2O + H+ [- Q]( ) добавление Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды: F¯+ H2O +Q HF + OH¯( ) добавлениещелочи

• 
  Слайд 13

  Гидролиз солей.

• 
  Слайд 14

  Гидролиз бинарных соединений.

  Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза. Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

• 
  Слайд 15
  

  http://images.pptcloud.ru/444920/slide_10.jpg http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg