Презентация на тему "Гидолиз"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

• 
  Слайд 2
  

  • Гидролиз – это реакции обменного взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению.
  • Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.
  • По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые
  • В общем виде гидролиз можно представить уравнением:
  • где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза
• 
  Слайд 3
  

  • Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.
• 
  Слайд 4

  Гидролиз солей

  • Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.
  • На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl
• 
  Слайд 5
  

  • Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.
• 
  Слайд 6
  

  • Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.
  • Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике.
• 
  Слайд 7
  

  Различают несколько вариантов гидролиза солей:

  1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

  Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

  CO32- + H2O = HCO3- + OН-

  (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)

  2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

  СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl

  Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+

  (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)

  3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

  Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S

  2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

• 
  Слайд 8
  

  • Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью.
  • Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота:

  Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

• 
  Слайд 9
  

  • При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла.
  • Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.
• 
  Слайд 10
  

  • Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):
  • Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:
• 
  Слайд 11
  

  • Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:
• 
  Слайд 12
  

  • Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных процессов в природе.Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов.
  • Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.