Презентация на тему "Химические свойства бензола"

Презентация: Химические свойства бензола
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.09 Мб). Тема: "Химические свойства бензола". Предмет: химия. 16 слайдов. Добавлена в 2016 году.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Химические свойства бензола
    Слайд 1

    Химические свойства бензола

    Савенков Сергей 10 «Б» кл.

  • Слайд 2

    Химические свойства бензола определяются строением его молекулы. Образование сопряженной π-электронной системы сопровождается выделением 150кДж энергии. Это так называемая энергия стабилизации, благодаря которой ароматические системы обладают повышенной устойчивостью.

  • Слайд 3

    Нитрование. При действии на бензол смеси концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь) и небольшом нагревании 50° образуется тяжелая желтоватая жидкость с запахом горького миндаля – нитробензол: CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH +HNO3 C NO2 +H2O

  • Слайд 4

    Галогенирование (хлорирование, бромирование, иодирование) осуществляется в присутствии катализаторов FeCl3 или FeBr3 и при небольшом нагревании. В качестве катализатора можно использовать и железные опилки, в этом случае катализатор образуется непосредственно в реакционной смеси. CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH +Cl2 C Cl +HCl FeCl3

  • Слайд 5

    Сульфирование. При взаимодействии с серной кислотой бензол образует бензолсульфоновую кислоту. CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH +H2SO4 C HSO3 +H2O

  • Слайд 6

    Алкилирование – замещение атома водорода в бензольном кольце на углеводородный радикал – можно осуществить при помощи галогеналканов или алкенов в присутствии безводного хлорида алюминия. Эти реакции были открыты в 1887 году и названы по имени первооткрывателей реакциями Фриделя-Крафта: CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH +CH3Cl C CH3 +HCl AlCl3 CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH +CH2=CH2 C CH2–CH3 AlCl3

  • Слайд 7

    Реакции присоединения протекают с большим трудом. На платиновых катализаторах, под давлением и температуре 150° бензол присоединяет три молекулы водорода с образованием циклогексана. При освещении УФ-светом бензол присоединяет три молекулы хлора с образованием гексахлорциклогексана. CH CH CH CH CH CH CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 +3H2 CH2 CH CH CH CH CH CH CHCl CHCl CHCl CHCl CHCl +3Cl2 CHCl

  • Слайд 8

    К действию окислителей бензол довольно устойчив. Он не поддается окислительному влиянию перманганата калия. Только кислород воздух при высокой температуре и в присутствии V2O5 окисляет бензол с разрывом кольца. Образуется двухосновная карбоновая кислота, известная как малеиновая, углекислый газ и вода:

    CH CH CH CH CH CH COOH CH CH +9[O] COOH +2CO2 +H2O

  • Слайд 9

    На воздухе бензол горит коптящим пламенем 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2+ 6Н2О

  • Слайд 10

    Реакции замещения после введения в бензольное ядро одного заместителя и образования монопроизводного не останавливаются, а продолжаются с образованием ди-, три- и более производных.

    Cl Cl Cl Cl Cl Cl 1,2-дихлорбензол 1,3-дихлорбензол 1,4-дихлорбензол

  • Слайд 11

    Заместители первого рода (-CH3, -CH2R, -CHR2, CR3, -Hal, -OH, -OR, -NH2, -NHR, NR2) облегчают вхождение второго заместителя в орто- и пара-положениях относительно первого заместителя.

    X

  • Слайд 12

    Заместители второго рода (-HSO3, -NO2, -CHO, -COOH, -COOR, -CN) облегчают вхождение второго заместителя в мета-положение относительно первого заместителя.

    X

  • Слайд 13

    Сила заместителей первого рода–OH > –NH2 > –NHR > –NR2 >> –OR > –CR3 > –CHR2 > –CH2R >> –CH3 > –HalСила заместителей второго рода –CN > –COOH > –COOR > –CHO > –NO2 >–HSO3

  • Слайд 14

    ЗАКРЕПЛЕНИЕ ПРОЙДЕННОГО МАТЕРИАЛА:

    1. Запишите реакции нитрования и сульфирования бензола по первой и второй стадии. Продукты реакции назовите. 2. Запишите реакции хлорирования и алкилирования бензола по первой и второй стадии. Продукты реакции назовите. 3. Запишите реакции хлорирования 1,3-диметилбензола, 1,2-диметилбензола, 1-метил-2-нитробензола, 1-метил-3-нитробензола, 1-метил-2-аминобензол Труднее или легче будут протекать эти реакции по сравнению с реакциями хлорирования?

  • Слайд 15

    РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ:

    Для сжигания ароматического углеводорода массой 21,2г потребовалось 47,14л кислорода. Определите его молекулярную формулу, запишите и назовите возможные изомеры, укажите тип гибридизации каждого атома углерода. Вычислите, какую массу бензола подвергли хлорированию на свету, если при этом было получено 11,35г продукта, что составляет 65% от теоретически возможного. Смесь бензола с гексеном-1 массой 20г обесцвечивает 381г 4,2% раствора брома. Определить массовые доли компонентов в исходной смеси.

  • Слайд 16

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

    § 26(1-3). Из задачника «Органическая химия. Сборник самостоятельных работ 11 класс» Работа II, варианты 4(3), 6(3сл), 7(3), 8(3), 11(3), 13(3сл).

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке