Презентация на тему "Химические свойства металлов." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойства металлов

• 
  Слайд 2

  Взаимодействие металлов:

  С простыми веществами; Со сложными веществами.

• 
  Слайд 3

  Взаимодействие металлов с простыми веществами:

  1.с кислородом а)щелочные металлы (кроме лития) образуют пероксиды: 2е В-ль ок-ль

• 
  Слайд 4
  

  б) металлы средней активности и литий образуют оксиды: Составьте уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом и рассмотрите его как ОВР. 4е В-ль ок-ль

• 
  Слайд 5

  Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.

• 
  Слайд 6

  Взаимодействие металлов с простыми веществами:

  в) железо с кислородом при нагревании образует смешанный оксид (железную окалину): 8е Смешанный оксид железа II - III В-ль ок-ль

• 
  Слайд 7
  

  г) металлы неактивные – Ag, Au, Pt - с кислородом не взаимодействуют, т.е. не окисляются

• 
  Слайд 8
  

  2. с галогенами;

• 
  Слайд 9

  Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре.

• 
  Слайд 10

  Взаимодействие металлов с простыми веществами:

  6е В-ль ок-ль

• 
  Слайд 11

  Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре.

• 
  Слайд 12

  Взаимодействие металлов с простыми веществами:

  3. с водородом. 2е В-ль ок-ль Гидрид натрия * Составить уравнение реакции для алюминия с водородом.

• 
  Слайд 13

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

  с водой с растворами кислот с оксидами металлов с растворами солей

• 
  Слайд 14
  

  с водой Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?

• 
  Слайд 15

  Взаимодействие натрия с водой

• 
  Слайд 16

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

  а) щелочные и щелочноземельные металлы в реакции с водой образуют щелочь: 2 е В-ль ок-ль

• 
  Слайд 17
  

  б) металлы средней активности в реакции с водой образуют оксид: 2 е Составьте уравнение реакции между цинком и водой: В-ль ок-ль

• 
  Слайд 18
  

  в) металлы неактивные в реакцию с водой не вступают: При составлении уравнения реакций металла с водой смотри электрохимический ряд напряжения металлов.

• 
  Слайд 19
  

  2. с растворами кислот Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами кислот, если при этом окислителем является водород? если металл активней водорода; если металл не щелочной; если образуется растворимая соль; если в реакцию вступает растворимая кислота; если кислота не азотная и не концентрированная серная.

• 
  Слайд 20

  Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты

• 
  Слайд 21

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

  а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с растворами кислот: Составьте уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. 2е В-ль ок-ль

• 
  Слайд 22

  Взаимодействие металлов с растворами кислот

• 
  Слайд 23

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

  б) не активные металлы не реагируют с растворами кислот: При составлении уравнения химической реакции между металлом и раствором кислоты смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.

• 
  Слайд 24
  

  3.с оксидами металлов Но эта реакция характерна не для всех металлов.

• 
  Слайд 25

  Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)

• 
  Слайд 26

  II. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

  Магний, кальций и алюминий могут взаимодействовать с оксидами металлов: 6е

• 
  Слайд 27
  

  4. с растворами солей Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами солей? если металл активней металла соли; если металл не щелочной; если в реакцию вступают и образуются растворимые соли;

• 
  Слайд 28
  

  6 е В-ль ок-ль При составлении уравнения химической реакции между металлом и солью смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости.