Презентация на тему "Щелочные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические Недотроги

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  ТЕМА УРОКА: « ХИМИЧЕСКИЕ НЕДОТРОГИ

  ( Семейство щелочных металлов )

  • ЦЕЛЬ: - создать условия для применения полученных знаний в новых условиях и выдвинуть на первый план развивающую функцию урока.
  • ЗАДАЧИ:
    • Образовательные: -дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трём формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ.
• 
  Слайд 3
  

  • Развивающие:

  - развитие способности строить аналогии, обобщать, систематизировать и делать выводы

  - Формирование умения наблюдать, разбивать деятельность на шаги, выстраивать их в определённой последовательности

  • Воспитательные:

  - Формирование гуманных отношений на уроке, бережного отношения к имуществу школы, учебным пособиям

• 
  Слайд 4
  

  ХОД УРОКА

  I ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

  Приветствие. Проверка готовности к уроку. Определение отсутствующих.

  II Мотивация и целеполагание

  ЧТОБЫ БЫ ВЫ ХОТЕЛИ УЗНАТЬ О ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛАХ ?

  Учащиеся по цепочке отвечают на вопрос и формулируют личностно - значимые цели урока: Я ХОЧУ УЗНАТЬ… Я ХОЧУ НАУЧИТЬСЯ ….

  III ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

  1. Общая характеристика элементов

  а) Положение щелочных металлов в периодической системе.

  б) Строение атомов: Задание: Дан список электронных формул:

  2е3е ; 2е 8е 1е ; 1е ; 2е 2е ; 2е2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 10е 2е 6е 1е

  2е 1е ; 2е 2е 6е 2е 6е 10е 2е 6е 1е; 2е; 2е 2е 6е 2е 6е 1е ; 2е 2е5е ;

  ВЫБЕРЕТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ТОЛЬКО ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И СОСТАВЬТЕ ЭТУ ГРУППУ. КАК ВЫ ЭТО СДЕЛАЛИ ?

  Сделайте предположение о характере щелочных металлов и их степенях окисления.

• 
  Слайд 5
  

  • ВЫВОДЫ: Щелочные металлы –восстановители С.О, +1 ; 0
  • Если щелочные металлы так похожи друг на друга, что произойдёт при замене Na+ на Li+; K+на Li+
  • Сообщение ученика « Конкурентные пары в живых организмах»

  Калий

• 
  Слайд 6
  

  2. Щелочные металлы - простые вещества

  а) Металлическая кристаллическая решетка, металлическая связь ( модели кристаллических решеток на учительском столе) Эвристическая беседа.

  б) Физические свойства. Физические свойства определяются именно их строением: все металлы твёрдые (кроме ртути), но твёрдость различна ; плотность ( лёгкие – тяжёлые); плавкость (лёгкоплавкие – тугоплавкие) - использование мультимедийных технологий. На экране диаграммы. Их готовили заранее ученики. Их рассказ. Выводы.

  в) Химические свойства - использование классной доски

  М0 – nе- = М+n

• 
  Слайд 7

  Натрий

  СХЕМА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕТАЛЛОВ

  с простыми веществами со сложными веществами

  М М

  Работа с учебником ( с помощью учителя ). Может быть самостоятельная работа учащихся.

• 
  Слайд 8

  Уравнение реакции Выводы

  ВОПРОСЫ:

  -Дополните схему формулами и названиями, используя учебник параграф 11

  - Найдите особенное свойство щелочных металлов.

  Задание « Найди ошибку» На столах – карточки. Работаем только с первой строчкой.

  В 1 Na – Na2O – NaOH - NaCl

  В 2 K – K2O -KOH – K2SO4 Ошибка – первый переход неверный.

  -Найдите единичное свойство щелочного металла.

  Рассказ учителя: « Г.Деви, впервые получивший литий оставил его на несколько месяцев на воздухе. Когда же он вернулся к исследованию металла, то вместо него обнаружил в колбе порошок серо- зелёного цвета. Что же случилось? Оказывается литий реагирует с азотом уже при комнатной температуре.

  ВЫВОД: Щелочные металлы вступают в реакцию с неметаллами, образуя соединения ионного характера.

  со сложными веществами

  М +H2O Демонстрационный эксперимент « Взаимодействие натрия с водой» с использованием графопроектора

• 
  Слайд 9
  

  3. СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

  Задание Дан текст в котором спрятаны формулы оснований ( щелочей)

  H2RbOHBa(OH)2NaCO2MgBaKOHSO

  AlPO4HSOLiOHNOCa(OH)2NOKSP2O5

  HClCsOHMg(OH)2NaOHNaClHNO3Ba

  • Выпишите формулы в порядке увеличения их относительной молекулярной массы. Необходимо ли производить расчёты?

  Литий

• 
  Слайд 10
  

  • ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
  • ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
  • ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ФИПИ 2012 год стр. 25 А13

  Инструкция к работе на экране.

  IV Отработка умений и навыков, закрепление и применение знаний

  1. - ЕГЭ Вариант 2 стр 47 А2

  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла

  1. 1s22s22p1

  2. 1s22s22p63s1

  3. 1s22s2

  4. 1s22s22p63s23p1 Предложите пути решения.

  2. ЕГЭ В5 стр.77 А7 Вывод: Техника безопасности- необходимое условие жизни

• 
  Слайд 11
  

  • V Подведение итогов урока
  • Выставление оценок. Осознание школьника его собственной деятельности и её результатов. Доволен ли ты сегодня собой? Нужен ли тебе этот материал? Интересно?
  • Д\з п. 11 прочитать сочинение «Добрый литий» Задача. По выбору
  • Важная область применения пероксидов щелочных металлов - регенерация воздуха в замкнутом пространстве. На космическом корабле необходимый для дыхания O2 получают с помощью KO2. Один космонавт в сутки выдыхает 1056 г. CO2.На борту есть 47,7 кг KO2. Сколько продержится экипаж из двух человек. Ответ – 7суток.

  Вы сегодня очень старались! Спасибо Вам.