Презентация на тему "Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов.

• 
  Слайд 2
  

  Верите ли Вы,что...

• 
  Слайд 3
  

  Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ. В кристаллах атомы металла связаны металлической связью. Валентные электроны металлов прочно связаны с ядром. У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона. В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей и кислот, достаточно посмотреть впериодическую таблицу Д.И.Менделеева.

• 
  Слайд 4

  Ме0 – ne  Me+n

  Ме0 – восстановитель Простые вещества (+О2, Сl2,S…) Сложные вещества (Н2О, кислоты, растворы солей) (+ окислитель)

• 
  Слайд 5

  От каких факторов зависят восстановительные свойства металлов?

  Природы металла Положение в Электрохимическом ряду напряжения металлов Положение в периодической таблице Менделеева Химическая активность Электрохимическая активность

• 
  Слайд 6
  

  K Li

• 
  Слайд 7

  Химическая активность

  Изменение Rатома иЕионизации. Определяет восстановительную активность металловв химических реакциях, протекающих в водных растворах. Электрохимическая активность Таблица Менделеева Электрохимический ряд напряжения Ме Ме Rат (нм) Еион(кДж/ моль) Li 0,155 513,3 Na 0,190 495,8 К 0,235 418,8 Rb 0,248 403,0 Cs 0,267 375,7

• 
  Слайд 8

  Ме(тв) Ме+n(гидр)

  А(работа) = Еатомизации Еионизации Егидратации Затрачивается на разрушение кристаллической решетки на атомы + + Затрачивается на отрыв валентных электронов Выделяется при гидратации иона металла Зависит от прочности кристаллической решетки Зависит от положения Ме в таблице Менделеева Зависит от природы раствора, заряда иона и его радиуса

• 
  Слайд 9
  

  K+ Li+ R(Li+) Eгидр (К+) K Уменьшаются восстановительные свойства Li

• 
  Слайд 10

  БЕКЕТОВ НИКОЛАЙ НИКОЛАЕВИЧ (1827–1911),русский физикохимик.

  1863 год Вытеснительный ряд металлов академик Петербургской Академии наук. Применим только для растворов электролитов (кислот, растворов солей)

• 
  Слайд 11
  

  ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ  РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ  МЕТАЛЛОВ Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Вывод: 1.Уменьшается восстановительные свойства металлов при реакциях в водных растворах в стандартных условиях (250С, 1атм.); 2. Металл, стоящий левее, вытесняет металл, стоящий правее из их солей в растворе; 3. Металлы, стоящие до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (искл.: HNO3); 4. Ме (до Al) + Н2О  щелочь + Н2 Ме (до Н2) + Н2О  оксид + Н2 (жесткие условия) Ме (после Н2) + Н2О  не реагируют

• 
  Слайд 12

  Практическая работа.

  «Взаимодействие металлов с растворами солей.» 1. СuSO4→ FeSO4 2. СuSO4 → ZnSO4 “Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность”. (Б. Шоу)

• 
  Слайд 13

  Периодическая таблица Д.И.Менделеева

  Электрохимический ряд напряжения металлов Химические элементы Кристаллические простые вещества (металлы и их ионы) Особенности строения атомов Е ионизации Способность атома Ме переходить в гидратированный ион. Стандартный электродный потенциал

• 
  Слайд 14
  

  6. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть в электрохимический ряд напряжения металлов. 7. Чтобы оценить реакционную способность металла в растворах солей достаточно посмотреть впериодическую таблицу Д.И.Менделеева.

• 
  Слайд 15

  Блеф – игра: «Верите ли Вы, что…»

  1 - нет 2 - да 3 - нет 4 – нет 5 – да 6 – да 7 - нет

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание.

  Повторить из курса физики понятие «ПОТЕНЦИАЛ»; Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO3)2→ 3. Даны металлы(Fe,Mg, Pb, Cu) – предложите опыты, подтверждающие положение данных металлов в электрохимическом ряду напряжения.;

• 
  Слайд 17
  

  Даны вещества: металлическийNa, p-p CuSO4.Напишите уравнения реакций, которые будут протекать при взаимодействии этих веществ

• 
  Слайд 18
  

  CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Персональная карточка № 229-436-478