Презентация на тему "Химическое равновесие" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическое равновесие

  Лёвкин А.Н.

• 
  Слайд 2

  Классификация реакций по признаку обратимости

  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O N2 + 3H2 2NH3 2SO2 + O2 2SO3 2NO + O2 2NO2 CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH , кат. H+ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  , кат.

• 
  Слайд 3

  Понятие химического равновесия

  vпр = vобр A + B = D + G

• 
  Слайд 4

  Равновесные концентрации

  H2 (г.) + I2(г.)  2HI(г.) [H2], [I2], [HI] – равновесные концентрации

• 
  Слайд 5

  Смещение равновесия

  При изменении внешних условий (температура, давление) или при изменении концентрации реагирующих веществ vпрvобр но через некоторое время равновесие восстанавливается vпр = vобр При иных равновесных концентрациях

• 
  Слайд 6

  Принцип Ле Шателье

  Анри Ле Шателье (1850-1936) При изменении внешних условий (t, p, концентрация) равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабит внешнее воздействие «Любая система, находящаяся в состоянии устойчивого химического равновесия, будучи подвергнута влиянию внешнего воздействия, которое стремится изменить либо температуру, либо конденсированность (давление, концентрацию, число молекул в единице объема) всей системы или некоторых ее частей, может подвергнуться только тем изменениям, которые, если бы они происходили сами по себе, вызвали бы изменение температуры или конденсированности, противоположное по знаку тому изменению, которое вызывается внешним воздействием». Ле Шателье, 1884 г.

• 
  Слайд 7

  Влияние изменения температуры

  CaCO3 CaO + CO2 -Q N2 + 3H2  2NH3 +Q t°   равновесие смещается t°   равновесие смещается t°   равновесие смещается t°   равновесие смещается ВПРАВО ВПРАВО ВЛЕВО ВЛЕВО

• 
  Слайд 8
  

  2 NO2(г.) N2O4(ж.) Задание. Определите, экзо- или эндотермической является реакция димеризации диоксида азота.

• 
  Слайд 9

  Влияние изменения концентрации веществ

  aA + bB  dD + fF c(A), c(B)   равновесие смещается c(D), c(F)   равновесие смещается c(A), c(B)   равновесие смещается c(D), c(F)   равновесие смещается ВПРАВО ВЛЕВО ВПРАВО ВЛЕВО

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Влияние изменения давления

  N2(г.) + 3H2(г.) 2NH3(г.) 4 V 2V p , кат. CaO (тв.) + CO2(г.)  CaCO3(тв.) N2(г.) + O2(г.)  2NO (г.) p  ВПРАВО p  НЕ ВЛИЯЕТ

• 
  Слайд 12

  A24

  Химическое равновесие в системе CO2 (г.) + С (тв.) = 2CO – Q сместится вправо при 1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

• 
  Слайд 13
  

  Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе 1) 2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.) 2) 2HI (г.) = H2 (г.) + I2(г.) 3) CO (г.) + H2O (г.) = CO2(г.) + H2(г.) 4) N2(г.) + O2 (г.) = 2NO (г.)

• 
  Слайд 14
  

  При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) H2 (г.) + S (г.) = H2S (г.) + Q 2) 2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3 (г.) + Q 3) 2NH3 (г.) = N2 (г.) + 3H2 (г.) -Q 4) 2HCl (г.) = H2 (г.) + Cl2(г.) - Q

• 
  Слайд 15
  

  При повышении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) 2CO2 (г.) = 2CO (г.) + O2(г.) 2) C2H4 (г.) = C2H2(г.) + H2 (г.) 3) PCl3 (г.) + Cl2(г.) = PCl5 (г.) 4) H2 (г.) + Cl2(г.)= 2HCl (г.)

• 
  Слайд 16
  

  Обратимой реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) N2 + 3H2 = 2NH3 3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2O + H2O = 2NaCl + H2O

• 
  Слайд 17

  Спасибо за внимание!