Презентация на тему "Химическое равновесие" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  1 Тема: Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье

• 
  Слайд 2
  

  2 Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия. Равновесие – состояние системы, при которой ее параметры (температура, давление, концентрация реагентов и продуктов) не меняются во времени.Достижение равновесия не означает прекращения реакции Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей.

• 
  Слайд 3
  

  3 При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), а при понижении температуры в сторону экзотермической реакции (+Q). Условия смещения химического равновесия: 1. Температура Например: 2SО2 + O2↔ 2SO3 + Q Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение to; б) понижение to.

• 
  Слайд 4
  

  4 При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов, а при понижении давления в сторону больших объемов. Условия смещения химического равновесия: 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №1 2SО2 (г) + O2 (г)↔ 2SO3 (г) + Q 2V 1V 2V 3V Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо: а) повышение давления; б) понижение давления.

• 
  Слайд 5
  

  5 Условия смещения химического равновесия: 2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №2 СО2 (г) + С (ТВ)↔ 2СO(г) 1V 0V 2V 1V Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение давления; б) понижение давления. С(тв) + О2 (г)↔ СO2 (г) 0V 1V 1V 1V Пример №3

• 
  Слайд 6
  

  6 Чтобы сместить равновесие в сторонупродуктов реакции (вправо), необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ (вступающих в реакцию - слева). Чтобы сместить равновесие в сторонуисходных веществ (влево), необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции (справа). Условия смещения химического равновесия: 3. Концентрация 2SО2 (г) + O2 (г)↔ 2SO3 (г) + Q СО2 (ж) + С (ТВ)↔ 2СO(г) С(тв) + О2 (г)↔ СO2 (г) Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо: а) добавление О2 (г); б) добавление С (тв); в) добавление СО2 (г); г) уменьшение 2СО(г)

• 
  Слайд 7
  

  7 Для справки: Катализаторы – это вещества, изменяющие (повышают) скорость химической реакции или ее направление, но сами при этом не изменяются (не расходуются). Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок), реакции горения. Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном.

• 
  Слайд 8
  

  8 Химическое равновесие реакции 2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + O2 (г) - Q смещается в сторону образования продуктов при: а) понижении to; б) повышении to; в) использовании катализатора; г) повышении давления. 2. Химическое равновесие реакции 3O2 (г) ↔ 2O3(г) - Q смещается в сторону исходных веществ (влево) при: а) повышении to; б) понижении to; в) повышении давления; г) уменьшения О3. 3. Химическое равновесие реакции Н2 (г) +С2Н4 (г) ↔С2Н6 (г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) понижении давления; б) повышении давления; в) использовании катализатора; г) повышении to. Закрепление:

• 
  Слайд 9
  

  9 4. Химическое равновесие реакции S (тв) +Н2 (г) ↔ Н2S(г) + Q смещается в сторону исходных веществ (влево) при: а) повышении давление; б) уменьшении to; в) уменьшении Н2; г) применении катализатора. 5. Химическое равновесие реакции 2СО (г) + O2 (г)↔ 2СO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта при: а) повышении to; б) понижении to; в) понижении давления; г) применении катализатора. 6. Какое воздействие на реакционную систему FeO (тв) + Н2(г)↔Fe (тв) + Н2O (г) - Q не приведет к смещению равновесия?: а) понижение давления; б) повышение to; в) добавление водорода; г) понижение to Закрепление:

• 
  Слайд 10
  

  10 8. Эндотермической реакцией является: А) Сu(ОH)2=CuO + Н2O Б) СaО+ Н2O =Ca(ОH)2 В) С +O2=CO2 Г) 2Н2+O2= 2Н2O 7. Какое воздействие на реакционную систему FeO (тв) + Н2(г) ↔Fe(тв) + Н2O(г) – Q приведет к смещению в сторону исходных веществ (влево): а) понижение давления; б) повышение давления; в) добавление водяного пара; г) повышение to Закрепление: