Презентация на тему "Химик реакцияләр." 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химик реакцияләр

• 
  Слайд 2
  

  Химик реакция (Химическая реакция или химическое явление)– бирелгән матдәләрнең бүтән үзлекләргә ия булган башка матдәләргә әверелү процессы. ( процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу или строению, а следовательно, и по свойствам). Мисал:

• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Химик реакцияләрнең классификациясе

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Җавап:

  FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl молекуляр тигезләмә Fe3+ + 3Cl- +3Na+ + 3OH- →Fe(OH)3 ↓ +3 Na+ + 3Cl- тулы ионлы тигезләмә Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 ↓ кыскартылган ионлы тигезләмә  BaCl2 + H2SO4 → Ba SO4↓+ 2HCl молекуляр тигезләмә Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-→Ba SO4↓+2H++ 2Cl- тулы ионлы тигезләмә Ba2+ + SO42- →Ba SO4↓ кыскартылган ионлы тигезләмә CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 молекуляр тигезләмә Cu2+ + SO42- + 2Na+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓+ 2Na++ SO42- тулы ионлы тигезләмә Cu2+ +2OH- → Cu(OH)2 ↓кыскартылган ионлы тигезләмә

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Алгоритм записи метода электронного балланса.

  Составить схему реакции. Определить, атомы каких элементов изме-няют степени окисления. Составить электронные уравнения про-цессов окисления и восстановления. В электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов, которые отдает восстановитель, было равно числу электронов, которые присоединяет окислитель. Перенести эти коэффициенты в схему реакции, затем подобрать коэффициенты перед формулами других веществ реакции. Окисление (оксидлашу) – это процесс отдачи электронов. 0 +2 Cu – 2 e = Cu При окислении степень окисления элемента повышается, а элемент является восстановителем. Восстановление (кайтарылу) - это процесс присоединения электронов. +2 0 Hg + 2 e = Hg При восстановлении степень окисления элемента понижается, а элемент является окислителем.

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14

  Гидролиз

• 
  Слайд 15
  

  Na2CO3 1 баскыч: Гидролиз тигезләмәсе кыскартылгын ионлы формада: CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- Гидролиз тигезләмәсе ионлы формада: 2Na+ + CO32- + H2O ↔ Na+ + HCO3- + Na+ + OH- Гидролиз тигезләмәсе молекуляр формада: Na2CO3 + H2O ↔ NaHCO3+ NaOH Тирәлек селтеле (pH > 7)  2 баскыч: HCO3- + H2O ↔ H2CO3+ OH- Na+ + HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + Na+ + OH- NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH     AlCl3 1 баскыч: Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+ Al3+ + 3Cl- + H2O ↔ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- AlCl3+ H2O ↔ AlOHCl2+ HCl Тирәлек әче (pH

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  Дөрес җаваплар:

• 
  Слайд 18