Презентация на тему "Взаимосвязь между классами неорганических соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ № 63 г.Красноярска Готовимся к ГИА по химии Взаимосвязь между классами неорганических соединений ТРЕНАЖЕР С – 1 Реакции ионного обмена

• 
  Слайд 2
  

  12.11.2016 2 Оськина Т.А. С – 1

• 
  Слайд 3
  

  Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

  12.11.2016 3 CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu 1) Fe2(SO4)3 →X → Fe2O3 → Fe 2) AlCl3 → Al(OH)3 → X → AgCl 3) С – 1 Na2SO3 → X → SO3 → BaSO4 4) 5) Fe(OH)2 → FeCl2 → X → Fe(OH)3 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.

• 
  Слайд 4
  

  Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

  12.11.2016 4 CaO → X → CaCO3 → CO2 6) Zn → ZnCl2 → X → ZnO 7) Ca(OH)2 →CaCO3→ X → Na2CO3 8) С – 1 Pb(OH)2 → X → Pb(NO3)2 → Pb 9) 10) Na → NaOH → X → BaSO3 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.

• 
  Слайд 5
  

  Даны схемы превращений.Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения в каждой цепочке составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

  12.11.2016 5 Cu(NO3)2 → Cu →X →Cu(OH)2 11) SO2 → X → H2SO4 → BaSO4 12) Ca → X → Ca(NO3)2 → CaCO3 13) С – 1 KBr → X → HBr → AgBr 14) 15) H2S → X → SO3 → K2SO4 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.

• 
  Слайд 6
  

  12.11.2016 6 CuSO4 → X → CuO → Cu(NO3)2 16) CO → X → K2CO3 → BaCO3 17) Cl2 → HCl → X → AgCl 18) С – 1 N2 → X → NH4Cl → NH4NO3 19) 20) MgO → Mg(NO3)2 → X → MgCl2 Р Е Ш Е Н И Я Оськина Т.А.

• 
  Слайд 7
  

  1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 2) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 3) Cu(NO3)2 + Fe = Cu↓+ Fe(NO3)2 12.11.2016 7 1 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 8
  

  1) Fe2(SO4)3 +6NaOH =2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3 ↓ 2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (при нагревании) 3)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CО2↑ (при нагревании; в качестве восстановителя могут быть использованы Н2, Al и др.) 12.11.2016 8 2 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 9
  

  1)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 3) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 12.11.2016 9 3 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 10
  

  1) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3↑ 3) SO3 + BaO = BaSO4↓ или SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + H2O 12.11.2016 10 4 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 11
  

  1)Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓ 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ 12.11.2016 11 5 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 12
  

  1)CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O или CaO + H2O = Ca(OH)2 2) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl Ca2+ + CO32− = CaCO3↓ 3)CaCO3 → CaO + CO2↑ (при нагревании) 12.11.2016 12 6 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 13
  

  1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2↓ 3)Zn(OH)2 = ZnO + H2O(нагревание) 12.11.2016 13 7 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 14
  

  1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = 2H2O + CO2↑ 3) CO2 + Na2O = Na2CO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 12.11.2016 14 8 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 15
  

  t° 1) Pb(OH)2 = PbО + H2O 2) PbО + 2НNO3 = H2O + Pb(NO3)2 PbО + 2Н+ = H2O + Pb2+ 3) Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2 12.11.2016 15 9 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 16
  

  1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2OH- + SO2 = SO32- + H2O 3) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl 12.11.2016 16 10 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 17
  

  1) Cu(NО3)2 + Zn = Zn(NО3)2 + Сu 2)Сu + Сl2 = СuСl2 3)СuСl2 + 2NaOH = Сu(ОН)2↓+ 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 12.11.2016 17 11 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 18
  

  1) 2SO2 + O2 = 2SO3↑ 2) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl SO42− + Ba2+ = BaSO4↓ 12.11.2016 18 12 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 19
  

  1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ 2) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+ 2H2↑ 3) Ca(NO3)2+2Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 Ca2+ + 2CO32- = CaCO3↓ 12.11.2016 19 13 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 20
  

  1) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2) Br2 + H2 = 2HBr 3) HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3 Br- + Ag+ = AgBr↓ 12.11.2016 20 14 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 21
  

  1) 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ +2H2O 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3↑ 3) SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O SO3 + 2OH- = SO42- + H2O 12.11.2016 21 15 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 22
  

  1) CuSO4 + Fe = Cu↓ + FeSO4 (вместо железа можно использовать другой металл средней активности) 2) 2Cu + O2 = 2CuO 3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+= Cu2+ + H2O 12.11.2016 22 16 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 23
  

  1) 2CO + O2 = 2CO2↑ 2) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 3) K2CO3+ Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3 CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ 12.11.2016 23 17 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 24
  

  1) Cl2 + H2 = 2HCl 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O 3) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Cl- + Ag+ = AgCl↓ 12.11.2016 24 18 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 25
  

  1) N2 + 3H2 = 2NH3↑ 2) NH3 + HCl = NH4Cl 3) NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 Cl- + Ag+= AgCl↓ 12.11.2016 25 19 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 26
  

  1) MgO +2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 2) Mg(NO3)2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaNO3 3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 12.11.2016 26 20 решение С – 1 Оськина Т.А.

• 
  Слайд 27
  

  Демонстрационные варианты ГИА 2010-2013 гг. Тренировочные варианты экзаменационных работ для проведения государственной итоговой аттестации в новой форме/авт.-сост.Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина. – М.: АСТ: Астрель, 2011. ГИА 2011.Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Типовые тестовые задания/ А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. 12.11.2016 Оськина Т.А. 27 http://fotki.yandex.ru/users/alexandrowa-anastasya2011/view/547318/?page=3