Презентация на тему "Реакции ионного обмена 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  МБОУ «ИВАНЧИКОВСКАЯ СОШ»ЛЬГОВСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИконспект урока химии«Реакции ионного обмена»( 2-я образовательная ступень)9 классСоставила учитель химииМитина Валентина Тихоновна.2015-2016 учебный год

• 
  Слайд 2

  Получение гидроксида меди (II)

  I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4

• 
  Слайд 3

  ТЕМА УРОКА:«РЕАКЦИИИОННОГООБМЕНА»

• 
  Слайд 4

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III) С ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

• 
  Слайд 5
  

  1)ЗАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИИ В МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМЕ FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCI 2)СОСТАВИТЬ ПОЛНОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Диссоциированные вещества записываются в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные – в молекулярной формеFe3+ + 3 CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI- 3)ОПРЕДЕЛИТЬ ИОНЫ, НЕ ПРИНИМАЮЩИЕ УЧАСТИЕ В РЕАКЦИИ, ВЫЧЕРКНУТЬ ИХFe3+ + 3 CI- + 3Na+ + OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3CI-   4)СОСТАВИТЬ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ, ВЫРАЖАЮЩЕГО СУЩНОСТЬ РЕАКЦИИFe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

• 
  Слайд 6
  

  Cl- F-NO3- Na+K+ Ag+ Li+ 1. ГРУППА №1 «ХИМИЧЕСКИЙ ДОЖДЬ»   МЕЖДУ КАКИМИ ИОНАМИ ПРОИЗОЙДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ?

• 
  Слайд 7
  

  ГРУППА №2 «ПОПАДИ В ЦЕЛЬ»   С КАКИМИ ИОНАМИ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ КАТИОН ВОДОРОДА? Н+ Cl- ; Na+ ; K+ ; CO32- ; NO3-

• 
  Слайд 8
  

  ГРУППА №3 «ХИМИЧЕСКИЙ АКВАРИУМ»  ВОЗМОЖНО ЛИ ОДНОВРЕМЕННОЕ ПРИСУТСТВИЕ В РАСТВОРЕ УКАЗАННЫХ ИОНОВ?

• 
  Слайд 9
  

  ГРУППА №4 «ХИМИЧЕСКАЯ АТАКА»   СКОЛЬКО МЯЧЕЙ ПОЙМАЕТ ВРАТАРЬ?

• 
  Слайд 10
  

  ГРУППА №5  «НАКОРМИ РЫБКУ»   КАКИЕ ИОНЫ БУДУТ «СЪЕДОБНЫ» ДЛЯ РЫБКИ?

• 
  Слайд 11
  

  ПРИЗНАКИ НЕОБРАТИМОСТИ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2 ОБРАЗОВАНИЕ ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА CO32- + 2H+ = CO2 + H2O ОБРАЗОВАНИЕ МАЛОДИССОЦИИРОВАННОГО ВЕЩЕСТВА H+ +OH- = H2O

• 
  Слайд 12

  Получение гидроксида меди (II)

  I группа: CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl 2 группа: CuBr2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaBr2 3 группа: Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 4 группа: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4 5 группа: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4

• 
  Слайд 13
  

  Краткое ионное уравнение получения гидроксида меди (II) из растворов солей меди

  Cu 2++ 2OH- = Cu(OH)2

• 
  Слайд 14

  ПОДЪЕМ С ПРЕПЯТСТВИЯМИ

• 
  Слайд 15

  Самостоятельная работа

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание

  Задачник по химии 9 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин№: 2-23 стр. 20№: 2-30 стр. 21

• 
  Слайд 17
  

  Используемые ссыл­ки ре­сур­совин­тер­нет1. Chemport.​ru (Ис­точ­ник).2. Химик (Ис­точ­ник).3. Hemi.​nsu.​ru (Ис­точ­ник).