Презентация на тему "Химия цвета"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Презентация к интегрированному уроку (ИЗО, химия) по теме «ХИМИЯ и ЦВЕТ» для обучающихся 8 класса Автор презентации: Цыганкова Ольга Викторовна учитель химии МОУ Шебертинская СОШ Химия цвета

• 
  Слайд 2
  

  металлы

• 
  Слайд 3
  

  Неорганические вещества йод

• 
  Слайд 4

  Органические вещества

• 
  Слайд 5
  

  Техника выполнения опыта. Смочите кусочки фильтровальной бумаги растворами солей натрия, калия, лития, кальция. Закрепите эти кусочки на ушко медной проволочки и вносите поочерёдно в пламя. Спектральный анализ

• 
  Слайд 6
  

  Соли щелочных металлов окрашивают пламя в характерные для каждого из них цвета. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет, калия -- в фиолетовый, кальция -- в кирпично-красный, лития -- в карминово-красный. Это свойство солей используется для идентификации солей и при изготовлении фейерверков и сигнальных ракет. пояснение

• 
  Слайд 7

  Влияние температуры на цвет

  Техника выполнения опыта Гидроксид натрия +фенолфталеин Нагреть до кипения контрольная

• 
  Слайд 8
  

  Константа диссоциации воды сильно зависит от температуры. В разбавленных растворах щелочи [OH-] не изменяется при нагревании, в то время как [H+] увеличивается. Поэтому фенолфталеин, имеющий интервал перехода окраски при нагревании обесцвечивается, так как среда становится менее щелочной. пояснение

• 
  Слайд 9

  Гамма цветов одного красителя

  Техника выполнения опыта: Свекольный сок + уксусная кислота + раствор соды контрольная

• 
  Слайд 10
  

  Сок обыкновенной красной свеклы может служить в качестве примера зависимости цветаприродных красителей от кислотности среды. В первом случае среда кислая – цвет раствора пурпурный. Во втором –раствор голубоватый, т.к. среда щелочная. В нейтральном растворе цвет красителя бордово-коричневый и возможно выпадение хлопьев. пояснение

• 
  Слайд 11
  

  Сu 2+ Гидратированные ионы меди

• 
  Слайд 12

  иодид свинца

  Иодид калия Ацетат свинца Иодид свинца Растворение в горячей воде

• 
  Слайд 13
  

  Pb2+ и I-.Оба иона в водном растворе бесцветны. Когда ионы сближаются друг с другом и выпадает золотисто-желтый осадок кристаллов PbI2. Исчезновение окраски при растворении в горячей воде объясняется тем, что вещество распадается на отдельные ионы, каждый из которых бесцветен. пояснение