Презентация на тему "Ионные уравнения"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Составлениеионных уравнений

  В презентации установлена последовательная анимация. Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  1. Записать молекулярное уравнение реакции Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Написать молекулярное и ионные уравнения реакции между этими растворами. FeCl3 + + KOH KCl Fe(OH)3 = 3 3 расставить коэффициенты

• 
  Слайд 3
  

  2. Подчеркнуть формулы электролитов (формулы кислот, оснований, солей Используя таблицу растворимости определить растворимость электролитов и записать результат над формулами (Р, М, Н). Fe(OH)3 FeCl3 + + KOH KCl = 3 3

• 
  Слайд 4
  

  FeCl3 KOH Fe(OH)3 KCl

• 
  Слайд 5
  

  FeCl3 + + KOH KCl Fe(OH)3 = 3 3 Р Р Р Н

• 
  Слайд 6
  

  3. Написать полное ионное уравнение реакции. ЗАПОМНИТЬ!!! В ионных уравнениях формулы электролитов 1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном виде; 2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном виде; 3) малорастворимых в воде слева записываются в диссоциированном виде, а справа – в молекулярном. Fe3+ + + K+ K+ Fe(OH)3 = 3 3 Cl- + + OH- Cl- 3 3 + 3 FeCl + + KOH KCl Fe(OH)3 = 3 3 Р Р Р Н 3 Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в уравнении реакции.

• 
  Слайд 7
  

  4. Для составления сокращённого ионного уравнения надо найти одинаковые ионы справа и слева от знака равенства и вычеркнуть их. Fe3+ + + K+ K+ Fe(OH)3 = 3 3 Cl- + + OH- Cl- 3 3 + 3 5. Записать уравнение без вычёркнутых ионов. Fe3+ Fe(OH)3 = + OH- 3