Презентация на тему "Карбоновые кислоты" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Карбоновые кислоты Урок химии в 11 классе Антонова Е.Л.

• 
  Слайд 2

  План изучения темы:

  Определение. Классификация карбоновых кислот. Номенклатура . Изомерия. Физические свойства.

• 
  Слайд 3
  

  6. Химические свойства. 7. Получение. 8. Применение. 9. Самостоятельная работа. 10. Домашнее задание.

• 
  Слайд 4
  

  Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп (- СООН)

• 
  Слайд 5

  Классификация кислот:

  По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН – муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные и т.д. По типу углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные и ароматические.

• 
  Слайд 6

  Изомерия одноосновных карбоновых кислот

  Углеводородного радикала: СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота СН3СНСООН СН3 2-метилпропановая кислота Межклассовая со сложными эфирами: СН3СН2СООН – пропановая кислота СН3СООСН3 – метиловый эфир уксусной кислоты

• 
  Слайд 7

  Алгоритм составления названий карбоновых кислот

  Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных атомов (включая атом карбоксильной группы). Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная с углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму углеводородов. В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

  Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения и хорошую растворимость в воде карбоновых кислот.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О 2. Свойства слабых кислот: a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2 b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O c. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O d. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2

• 
  Слайд 10
  

  3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О Муравьиная этанол этиловый эфир кислота муравьиной кислоты

• 
  Слайд 11

  Химические свойства:

  4. Замещение в углеводородном радикале: СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL 5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала: HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag

• 
  Слайд 12

  Получение карбоновых кислот

  1.Окисление альдегидов: kat, t RCHO+O2 2RCOOH (лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4и др.)

• 
  Слайд 13
  

  2. Окисление спиртов: t, kat RCH2OH+O2 RCOOH+H2O

• 
  Слайд 14
  

  3. Окисление углеводородов: t, kat 2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О 4. Из солей (лабораторный способ): CH3COONa+H2SO4=CH3COOH + NaHSO4 Крист. Конц.

• 
  Слайд 15

  Применение карбоновых кислот:

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17
  

  Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая – С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло.

• 
  Слайд 18

  Самостоятельная работа:

  1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3)

• 
  Слайд 19
  

  2. Записать структурную формулу вещества - 2-метилгексановая кислота.

• 
  Слайд 20
  

  3. Назвать вещество - СН3-СН-СООН CH3  

• 
  Слайд 21
  

  4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве консерванта и регулятора кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е- 236 . Назовите вещество.

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание:

  Параграф 14 учебника. (Уровень А). Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б). Упражнения 6, 10. (Уровень С).

• 
  Слайд 23

  учебник

  Габриелян О.С. Химия. 10класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2007