Содержание
-
«Карбоновые кислоты – союз двух групп»(урок-исследование химических свойств карбоновых кислот).
-
Девиз урока:
«ПОСЕВ НАУЧНЫЙ ВЗОЙДЁТ ДЛЯ ЖАТВЫ НАРОДНОЙ» Д.И.Менделеев
-
Стихотворение.
Ты молодчина! И в это поверь: Открыта тобой в мир химии дверь. Надеемся все мы, что лет через пять Прекрасным учёным сможешь ты стать.
-
Электронное строение карбоновых кислот.
б- б+О R - С б+ О Н
-
Лечение цветом – хромотерапия.
Жёлтый цвет ассоциируется с солнцем и интуицией, стимулирует нервную систему, укрепляет печень и сердце. Синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создаёт атмосферу умиротворения, снимает раздражительность. Красный цвет – цвет жизни, помогает бороться со стрессом, выводит яды, возвращает жизненную силу. Зелёный цвет – цвет природы, успокаивает при болезненных состояниях.
-
Особые химические свойства карбоновых кислот.
Взаимодействует со спиртами, в результате образуется сложный эфир (нагревание, конц. серная кислота). СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О этилацетат Вступает реакции замещения – галогенирования, в результате образуются галогензамещённые кислоты (кроме муравьиной), в прис. Ркрасн. СН3СООН + Сl2 → СН2Сl-СООН + НСl хлоруксусная кислота
-
3. Реагирует с аммиаком, в результате образуется амид уксусной кислоты (при нагрев.) 4. Под действием тионилхлорида и хлорида фосфора (III), (V), образуется хлорангидридили ацетилхлорид (R-СО- -ацил, ацетил) хлорангидрид3СН3СООН + РСl3 → 3СН3СОСl + Н3РО3 СН3СООН + NН3 → СН3СОNН2+ Н2Оамид уксусной кислоты СН3СООН + SОСl2 → СН3СОСl + НСl +SО2
-
5. Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, при поднесении горящей лучины её пары легко загораются, в результате образуется углекислый газ и вода.
СН3СООН + 2О2 →2СО2 +2Н2О
-
ЗАДАЧА.
Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, натриевая соль которой содержит 33,82% металла.
-
Специфические свойства муравьиной кислоты:
Характерна реакция «серебряного зеркала» (при нагревании). НСООН + 2[Аg(NН3)2]ОН →2Аg↓ + (NН4)2СО3 + + 2NН3↑ + Н2О 2. Вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) (при нагрев.) НСООН + 2Сu(ОН)2 → Сu2О↓ + СО2↑ + 3Н2О 3. Окисляется хлором (нагрев., Н2О). НСООН + Сl2 → СО2↑ + 2 НСl 4. Разлагается при нагревании и в прис. к.Н2SО4 НСООН → СО↑ + Н2О
-
Закрепление
С какими вопросами вы познакомились на уроке? С точки зрения строения, что можно сказать о химических свойствах карбоновых кислот? Что общего в химических свойствах органических и неорганических кислот? Назовите особые свойства карбоновых кислот.
-
АКТУАЛЕН ЛИ ДЕВИЗ НАШЕГО УРОКА?
«Посев научный взойдёт для жатвы народной». Действительно, Д.И.Менделеев много знал. Этими знаниями он поделился со всеми нами. Мы до сих пор используем его открытия в разных областях своей деятельности. Сегодня вы тоже узнали для себя что-то новое. Где вы эти знания можете применить?
-
Домашнее задание.
Уч. записи(для молекулярных уравнений написать ионные уравнения реакции); Подготовиться к пр.работе №5; Осуществить превращения: С2Н5ОН 1 2 3 СН3СООNа 5 СН3СООН 4 6 СН3СООС2Н5
-
«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Б. Шоу
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.