Презентация на тему "Химические свойства карбоновых кислот"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химические свойства карбоновых кислот Урок химии в 10 классе Учитель: Киреева Марина Николаевна МОУ Тормосиновская СОШ

• 
  Слайд 2
  

  Разминка Номенклатура. Изомерия. Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.

• 
  Слайд 3

  Проверь себя!

• 
  Слайд 4
  

  Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

• 
  Слайд 5
  

  Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином. Как вы думаете, чем вызван данный запрет?

• 
  Слайд 6
  

  Ответьте на вопросы: Как происходит перераспределениеэлектроннойплотностивкарбоксильнойгруппе? В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот? Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?

• 
  Слайд 7
  

  Реакции с разрывом связи О - Н Диссоциация. 2. Взаимодействие с активными металлами. 3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации. 4. Взаимодействие с основными оксидами. 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.

• 
  Слайд 8
  

  Реакции с разрывом связи С - О Реакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами. O H+׀׀ CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O

• 
  Слайд 9
  

  Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2 RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl хлорангидрид RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2 тионилхлорид

• 
  Слайд 12
  

  3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов. 2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.

• 
  Слайд 13
  

  4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот. t R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O амид R-СО-Сl + NН3  → R-СО-NН2 + HCl. хлорангидрид амид Р205 R - CO-NH2→ CH3-C ≡ N + Н2О амид нитрил

• 
  Слайд 14
  

  Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома) + Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная кислота кислота кислота кислота

• 
  Слайд 15
  

  Окислительно – восстановительные реакции  2[Н] СН3СООН → СН3СНО + Н2О 4[Н] СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О 6[Н] СН3СООН → С2Н6 + 2Н20 Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды

• 
  Слайд 16
  

  В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2и H2O: R — COOH + O2 = CO2 + H2O

• 
  Слайд 17
  

  Cu, t Cu (OH)2 C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2 ׀׀ O Закрепление

• 
  Слайд 18
  

  Домашнее задание: 1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ:§ 20, опорный КОНСПЕКТ, 2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)

• 
  Слайд 19
  

  сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось… Продолжи фразу.

• 
  Слайд 20
  

  «Острова» Бермудский треугольник о. Грусти О. удовольствия о.Тревоги о.Просветления о. Воодушевления О.Неопределенности о. Недоумения о.Радости

• 
  Слайд 21
  

  Спасибо за работу!