Презентация на тему "Кислород, общая характеристика" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 2
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 3
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 4
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 5
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 6
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 7
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 8
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 9
  

  Кроссворд

• 
  Слайд 10
  

  Тема: Кислород, аның гомуми характеристикасы

• 
  Слайд 11
  

  Дәреснең девизы : «Танып белү гаҗәпләнүдән башлана” Аристотель

• 
  Слайд 12
  

  Дәреснең максаты:1. Кислородны химик элемент һәм гадиматдә буларактасвирлау. 2.Кислородның табигатьтә очравын, физик ,химик үзлекләрен , табу,җыю ысулларын ,куллануөлкәләрен өйрәнү. 3.Кислород белән химик реакция тигезләмәләрен язаргаөйрәнү.

• 
  Слайд 13
  

  I.Кислород – химик элемент 1.Химик билгесе 2.Чагыштырма атом массасы 3.Валентлыгы 4.Табигатьтә очравы

• 
  Слайд 14
  

  I.Кислород – химик элемент 1.Химик билгесе - О 2.Чагыштырма атом массасыАr(О)=16 3.Валентлыгы – II 4.Табигатьтә очравы:һава ,су ,ком,таш, минераллар, органик матдәләр ...

• 
  Слайд 15

  Җир кабыгында кислородның таралуы

  Кислород 1 урында тора (масса буенча %) 1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо - 5 4 - кальций - 4 5 - натрий - 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 8 - водород - 1 9 - остальные - 2 10 - кремний - 26

• 
  Слайд 16

  Кремний ( IV) оксиды– SiO2

• 
  Слайд 17

  Алюминий оксиды- Al2O3

• 
  Слайд 18
  

  Атмосферада 21 % кислород бар (1\5 часть).

• 
  Слайд 19

  Су -өч төрле агрегат халәттә булырга мөмкин

  Чиста суда – 88,8 %, диңгез суында – 85,8 %

• 
  Слайд 20

  Кислород – тереорганизмда

  Аксым, май , углевод, гормон, фермент Имезүчеләрдә тәннең 62% О алып тора

• 
  Слайд 21

  II.Кислород –гадиматдә

  1.Химик формуласы - О2 2.Молекуляр һәм моляр массасы Mr(О2)=32; М =32 г/моль. 3.Ачылу тарихы 4.Физик үзлекләре 5.Химик үзлекләре 6.Табу 7.Куллану

• 
  Слайд 22

  Карл Шееле, Швеция 1772 год:

  «Атмосферный воздух состоит из двух частей: «огненный воздух» - поддерживает дыхание и горение, «испорченный воздух» - не поддерживает горения».

• 
  Слайд 23

  Джозеф Пристли, Англия, 1774 год

  Терекөмеш оксидынтаркатып кислород таба 2HgO = 2Hg + O2

• 
  Слайд 24

  Джозеф Пристли тәҗрибәсе

• 
  Слайд 25

  Антуан Лоран Лавуазье, Франция, 1777 год

  Подлинная природа этого газа была установлена во Франции. Название Oxygenium – кислотообразующий, предложено Лавуазье.

• 
  Слайд 26
  

  Сказка 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата Кислородны лабораториядә табу

• 
  Слайд 27

  Физик үзлекләре:

  Газ Тәме ,исе юк Төссез Һавадан бераз авыр 32> 29 Суда аз эри Югары басым астында һәм -183 С та Куеру температурасы= -183C, зәңгәр сыеклык Кату температурасы = -218,8 C, зәңгәр кристаллар Физпауза

• 
  Слайд 28

  ӘКИЯТ

• 
  Слайд 29

  Химик үзлекләре

  Неметалларбелән реакция С+ O2 = С O2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2 P2O5 2H2 + O2 = 2H2O Металлар белән реакция 2Mg + O2 = 2MgO 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2С a+ O2 = 2CaO

• 
  Слайд 30
  

  Катлаулыматдәләр белән реакция СН4+2O2 = СO2 +2H2O СS2 +3O2 = 2SO2 +СO2 C2H6О + 3O2 = 2CO2 + 3H2O Җылылык һәм яктылык аерылып чыгу белән бара торган реакцияләр яну реакциясе дип атала .

• 
  Слайд 31
  

  Кислородныкуллануһәм табигатьтә әйләнеше http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bed068a1-8cff-11db-b606- 0800200c9a66/ch09_21_02.swf

• 
  Слайд 32

  Сораулар- йомгак

  1. Кислородны кем ачкан? 2.Кислород табигать тә кайларда очрый? Ничек барлыкка килә? 3.Физик үзлекләре нинди? 4.Нинди матдәләр белән реакциягә керә? 5.Кайда кулланалар?

• 
  Слайд 33
  

  Өй эшеП. 18,20Карточка эшләргә (3)1.Сколько молекул содержится в 2 моль кислорода? 2.В каком природном соединении больше кислорода ( % по массе) в известняке СаСО3 или поташе К2СО3 ? 3.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях хим.реакции: AgNO3→ Ag +NO2 +O2 Mg(NO3)2 → MgO + NO2 +O24. Составьте уравнения хим.реакции горения следующих веществ: С2Н4, Сu2S 5. Из предложенного перечня выпишите формулы всех кислородсодержащих соединении Н2О, МgS , SiO2, NaOH, F eS2, H2SO4, CaCO3, Al2S3, ZnO.Сайттан http://flsh.ucoz.ru кара –мәсьәләләр

• 
  Слайд 34

  Рефлексив тест

  1. Мин дәрестән күп нәрсә белдем. 2. Бумиңа тормыштакирәк булачак. 3.Дәрестә уйланыргамөмкинлек булды. 4. Мин дәрес барышында аңлашылмаган сорауларга җавап таптым. 5.Дәрестә мин намуслы эшләдем һәм дәреснең максатына ирештем.

• 
  Слайд 35
  

  Игътибарыгыз өчен рәхмәт !