Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  кислоты

  Обобщение кислоты

• 
  Слайд 2
  

  • Кислоты- электролиты,при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков

  HCL H++CL-

  H2SO4 3H++PO43-

• 
  Слайд 3

  Классификация кислот

• 
  Слайд 4

  Типичные реакции кислот

  • Кислота + основание = соль + вода
    • H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 + 2H2O
    • 2H+ +2OH- = 2H2O
  • Кислота + оксид металла = соль + вода
    • CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
    • CuO + 2H+ = H2O + Cu2+
  • Кислота + металл = водород + соль
    • 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
    • 2H+ + Zn0 =Zn2+ +H2
    • Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода - в результате реакции должна получиться растворимая соль
  • Кислота + соль = новая кислота + новая соль
    • Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
    • BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL
    • Ba2+ + SO42- = BaSO4
• 
  Слайд 5

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ

  • 1.Формула кислоты это:

  а) NaOH в) CuCL2

  б) HCL г) SO3

  • 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

  а) синий в) фиолетовый

  б) красный г) малиновый

  • 3. С раствором серной кислоты взаимодействует:

  а) оксид магния в) оксид фосфора

  б) оксид углерода г) сера

  • 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

  а) алюминием в) серебром

  б) железом г) цинком

  • 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:

  а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42-

  б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+и CL-

  • 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:

  а) H2SO4 u SiO2в) Сu u H3PO

  б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH

• 
  Слайд 6

  ОТВЕТЫ

  1. Б
  2. Б
  3. А
  4. В
  5. В
  6. Г