Презентация на тему "КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЭД." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЭД.

  План работы на уроке. 1. Повторить классификацию и формулы кислот. Номенклатуру. 2. Дать определение кислотам с точки зрения ТЭД. 3. Изучить физические свойства кислот. 4. Научиться определять кислотную среду раствора. 5. Изучить взаимодействие кислот с основаниями.

• 
  Слайд 2

  КИСЛОТЫ: НАЗВАНИЯ, ОБЩАЯ ФОРМУЛА,ОПРЕДЕЛЕНИЕ.

  ЗАДАНИЕ: выберите формулы кислот, запишите в тетрадь и назовите. NaOH, HCL, KCL, H2SO4, Na2O, H3PO4, AL(OH)3, HNO3, Cu2O, K2SO4, H2SiO3, Na2S, H2CO3, H2S. СПРАВКА: параграф 20 стр. 71.

• 
  Слайд 3

  Формулы и названия кислот.

  HCL соляная кислота H2SO4серная кислота H3PO4фосфорная кислота HNO3азотная кислота H2SiO3кремниевая кислота H2CO3угольная кислота H2S сероводородная кислота

• 
  Слайд 4

  Кислоты:общая формула и определение.

  Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Общая формула: НАс + -

• 
  Слайд 5

  кислоты

  по основности По наличию кислорода По растворимости Одно- двух- Трех- Кислород-содер-ие Бескисло-родные растворимые нерастворимые ? ? ? ? ? ? ?

• 
  Слайд 6

  По стабильности

  СтабильныеH2SO4, H3PO4,HCL НестабильныеH2SO3, H2CO3,H2SiO3 H2CO3CO2 H2O H2SiO3SiO2 H2O H2SO3SO2 H2O

• 
  Слайд 7

  Разложение угольной кислоты

  H2CO3CO2 H2O

• 
  Слайд 8
  

  по летучести ЛетучиеHCL, HNO3,H2S НелетучиеH2SO4,H3PO4H2SiO3

• 
  Слайд 9

  Характеристика кислот.

  Дайте характеристику кислотам: 1 ряд 2 ряд 3 ряд азотная серная кремниевая кислота кислота кислота По признакам: - наличие кислорода - основность - растворимость в воде - летучесть - стабильность

• 
  Слайд 10

  Кислоты в свете ТЭД.

  Диссоциация кислот. По степени электролитической диссоциации СильныеH2SO4, HCL,HNO3 СлабыеH2S, H2SO3,H2CO3

• 
  Слайд 11

  Кислота как сильный или слабый электролит.

  Слабые электролиты – которые при раство-рении в воде почти не диссоциируют на ионы.Для слабых электролитов процесс диссоциацииобратим.HNO2 H + NO2 Сильные электролиты – которые при растворении в воде практические полностью диссоциируют на ионы.Для сильных электролитов процесс диссо-циации практически необратим.HNO3 = H + NO3 + - + -

• 
  Слайд 12

  Сильные и слабые электролиты.

• 
  Слайд 13

  Разрушительное действие серной кислоты на различные материалы.

• 
  Слайд 14

  Диссоциация кислот.

  Вариант 1.1.Выберите сильные электролиты:а)H3PO4, б)H2SO4, в)HCL, г)HNO3, д)HNO2.2.Запишите уравнение диссоциации этих в-в.3.Укажите в растворах каких веществ универс.индикатор окрасится в красный цвет.а)HCL, б)NaOH, в)K2O, г)HNO3, д)KNO3. Вариант 2.1.Выберите слабые электролиты:а)H3PO4, б)H2SiO3, в)HCL, г)HNO3, д)H2СO3.2.Запишите уравнение диссоциации этих в-в.3.Укажите в растворах каких веществ м.о.индикатор окрасится в красно-розовый цвет.а)HCL, б)Na2O, в)KOН, г)H2SO4, д)К2SO4.

• 
  Слайд 15

  Диссоциация кислот. ОТВЕТЫ.

  Вариант 1.1.б), в), г).2.H2SO4 = 2H + SO4HCL = H + CLHNO3 = H + NO33.а), г). + + + 2- - - Вариант 2.1. а), б), д).2.H3PO4 3H + PO4H2SiO3 = H2CO3 2H + CO33.а), г). + + 2- 3-

• 
  Слайд 16

  Общие химические свойства кислот.

  HCL = H + CLHNO3 = H + NO3H2SO4 = 2H + SO4 Общие химические свойства кислот. 1. Изменяют окраску индикатора.2. Взаимодействуют с основаниями.3. Реагируют с металлами.4. Взаимодействуют с основными оксидами.5. Реагируют с солями. Общие свойства водных растворов кислотОбусловлены присутствием ионов водорода! + + + - - 2-

• 
  Слайд 17

  Изменение окраски индикаторов.

• 
  Слайд 18

  Взаимодействие кислот с основаниями.

  Гидроксид натрия и соляная кислота Гидроксид натрия и серная кислота Гидроксид алюминия и азотная кислота