Презентация на тему "Кислоты, основания, соли в свете ТЭД"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислоты, основания, соли в свете ТЭД

  подготовила: Мартынова Е.Ю. Повторительно-обобщающий урок по теме:

• 
  Слайд 2

  План урока:

  Кислоты в свете Т.Э.Д. Основание в свете Т.Э.Д. Реакция нейтрализации. Соли в свете Т.Э.Д. Генетическая связь между классами неорганических соединений

• 
  Слайд 3
  

  Кислоты– электролиты, которые при …………………… в водном растворе образуют .....……………. водорода и анионы …………….......остатка .

• 
  Слайд 4
  

  Н Cl Н2 Н SO4 H2 NO3 H H2 CO3 H2 S H3 H PO4 H2 Br H SO3 H SiO3 H4 I H H Составьте формулы 10 различных кислот, комбинируя приведённые ниже их составные части:

• 
  Слайд 5

  «Крестики – нолики»

  Выигрышный путь – вещества, реагирующие с HCl

• 
  Слайд 6
  

  Основания– ………………, которые при диссоциации в ……………. растворе образуют катионы …………….. и ……………… гидроксогрупп.

• 
  Слайд 7

  «Крестики – нолики»

  Выигрышный путь – вещества, реагирующие с KOH

• 
  Слайд 8

  Образование соли и воды в реакции нейтрализации:

• 
  Слайд 9

  Принцип «К» на «О», или Что с Чем реагирует…

  Соли: CaSO4 CaCO3 Ca3(PO4)2 Li2SO4 Li2CO3 Li3PO4 Fe2(SO4)3 FePO4

• 
  Слайд 10
  

  Соли– …………………, которые при диссоциации в водном ………….... образуют ………….. металла(или аммония) и ……….. кислотного ……………...

• 
  Слайд 11

  «Крестики – нолики»

  Выигрышный путь – вещества, реагирующие с CuSO4

• 
  Слайд 12
  

  + Б 2NaOH 2B + E + 2NaCl 2Ж + З Г + E + Na2S 2Ж + Д ZnCl2 H2 2B + + + BaSO4 + E + BaCl2 А Кроссворд: +

• 
  Слайд 13
  

  + H2S 2NaOH 2H2O + H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4 ZnS + H2SO4 + Na2S 2HCl + Zn ZnCl2 H2 2H2O + + + BaSO4 + H2SO4 + BaCl2 S Проверь себя! +