Презентация на тему "Классификация химических элементов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических элементов

• 
  Слайд 2

  Знаете ли Вы….

  В 1860 году были известны 60 химических элементов, на сегодняшний день открыты 118 элементов

• 
  Слайд 3
  

  В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ 8 O 6 C 20 Ca 7 N

• 
  Слайд 4
  

  Для изготовления одной лампочки накаливания нужно использовать 7 различных металлов. 30 Zn 28 Ni 74 W 82 Pb 50 Sn 51 Sb 26 Fe

• 
  Слайд 5
  

  Какой химический элемент называют царём «живой» природы, а какой – царём «неживой» природы? 6 С углерод 14 Si кремний

• 
  Слайд 6
  

  По мнению средневековых алхимиков природа создала 7 металлов по числу планет. 79 Au 47 Ag 29 Cu 78 Pt 50 Sn 80 Hg 26 Fe

• 
  Слайд 7
  

  Во время I мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к гибели многих людей, а благодаря посуде, из которой ели пищу, офицеры армии Македонского избежали кишечных болезней. 17 Cl 47 Ag

• 
  Слайд 8
  

  Йенс Якоб Берцелиус Fe, Cu, Al, Hg, Au, Ag и др. С, S, P, I2, O2, H2и др. Твердые Металлический блеск Проводники тепла и электричества Ковкие и пластичные Твердые, жидкие, газообразные вещества Металлическим блеском не обладают Изоляторы Хрупкие

• 
  Слайд 9
  

  Задание. Даны физические и химические свойства простых веществ. Определите химические элементы, образующие данные вещества.

• 
  Слайд 10
  

  Неметалл  кислотный оксид  кислота C CO2  H2CO3 В 1844 году Г.Дэви и М.Фарадей сожгли в запаянных колбах равные пропорции алмаза, графита, угля. В результате опыта получили равные объемы газов. Как доказать, что эти простые вещества образованы атомами углерода – неметалла? C + О2  CO2 СО2 + Н2О  H2CO3 C CO2  H2CO3

• 
  Слайд 11
  

  C + О2  CO2 СО2 + Н2О  H2CO3 Неметалл  кислотный оксид  кислота C CO2  H2CO3

• 
  Слайд 12
  

  Металл  основный оксид  основание Na Na2O  NaOH 4Na+ O2 2Na2O Na2O + H2O  2NaOH

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14
  

  Zn OH OH + H Cl H Cl ZnCl2 + 2H2O гидроксид цинка соляная кислота + Na OH Na2ZnO2 + 2H2O Na OH Zn H – O H – O цинкат натрия

• 
  Слайд 15
  

  ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O оксид цинка соляная кислота хлорид цинка ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O оксид цинка гидроксиднатрия цинкат натрия

• 
  Слайд 16
  

  Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами и со щелочами, называют амфотерными (от. греч. «амфотерос» - оба, тот и другой) ZnO и Zn(OH)2, BeO и Be(OH)2, PbO и Pb(OH)2, Al2O3и Al(OH)3, Cr2O3 иCr(OH)3

• 
  Слайд 17
  

  Zn, Be, Al, Pb, Cr

• 
  Слайд 18