Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Включить эффекты
1 из 9
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Классификация химических реакций" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Классификация химических реакций
    Слайд 1

    Классификация химических реакций

  • Слайд 2

    Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

  • Слайд 3

    І.По числу и составу реагирующих веществ

    1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

  • Слайд 4

    ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O2.2 Реакции идущие без изменения степени окисленияK2O + H2O = 2KOH

  • Слайд 5

    III По тепловому эффекту.3.1.Экзотермические .S + O2 = SO2 + Q3.2.Эндотермические.N2 + O2 = 2NO - Q

  • Слайд 6

    IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ. 4.1 Гетерогенные. Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) =Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р) 4.2 Гомогенные. H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

  • Слайд 7

    V. По участию катализатора.5.1. Некаталитические.4Al + 3O2 =2Al2O35.2. Каталитические. 2H2O2MnO2 2H2O + O2

    спирт

  • Слайд 8

    VI. По направлению.6.1. Необратимые:а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2 б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HClв)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl6.2. Обратимые:N2 + 3H2 2NH3

  • Слайд 9

    VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.7.1.Фотохимические реакции (под действием света)2AgBr свет2Ag (тв.)+ Br2(ж.)7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl(расплав)эл.ток 2Na +Cl27.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)7.4. Радиационные

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке