Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических реакций

• 
  Слайд 2
  

  Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

• 
  Слайд 3

  І.По числу и составу реагирующих веществ

  1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

• 
  Слайд 4
  

  ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O2.2 Реакции идущие без изменения степени окисленияK2O + H2O = 2KOH

• 
  Слайд 5
  

  III По тепловому эффекту.3.1.Экзотермические .S + O2 = SO2 + Q3.2.Эндотермические.N2 + O2 = 2NO - Q

• 
  Слайд 6
  

  IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ. 4.1 Гетерогенные. Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) =Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р) 4.2 Гомогенные. H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

• 
  Слайд 7
  

  V. По участию катализатора.5.1. Некаталитические.4Al + 3O2 =2Al2O35.2. Каталитические. 2H2O2MnO2 2H2O + O2

  спирт

• 
  Слайд 8
  

  VI. По направлению.6.1. Необратимые:а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O2 б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HClв)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl6.2. Обратимые:N2 + 3H2 2NH3

• 
  Слайд 9
  

  VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.7.1.Фотохимические реакции (под действием света)2AgBr свет2Ag (тв.)+ Br2(ж.)7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl(расплав)эл.ток 2Na +Cl27.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)7.4. Радиационные