Презентация на тему "Разработка урока по теме "Типы химических реакций. Реакции обмена." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2
  

  Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное. А+В=АВ Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе. АВ + С= АС +В Определите тип химической реакции

• 
  Слайд 3

  Определите тип химической реакции

  Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного веществаобразуется два и более новых веществ. АВ = А + В

• 
  Слайд 4

  Сравните уравнения химических реакций

  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

• 
  Слайд 5

  Тема урока: « Реакции обмена»

  AB+CD = AD+CBСложные вещества обмениваются своими составными частями

• 
  Слайд 6
  

  Реакции обмена– это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями (атомами или группами атомов).

• 
  Слайд 7

  Эксперимент №1: Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия

  Наблюдайте. Сделайте выводы о признаке протекания реакций. + HCl→ Na2CO3 Вспомним правила техники безопасности при работе с кислотами.

• 
  Слайд 8
  

  Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции: HCl + Na2CO3 → NaCl + H2CO3 CO2↑H2O Проверка: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O +CO2↑

• 
  Слайд 9
  

  Эксперимент № 2Взаимодействие раствора гидроксида натрия с сульфатом меди.

  Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции: CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Что наблюдаем? Сделайте выводы.

• 
  Слайд 10

  Проверяем :

  CuSO4 +2NaOH →Cu(OH)2↓+ Na2SO4

• 
  Слайд 11
  

  Эксперимент №3: Взаимодействие серной кислоты с раствором хлорида бария

  Наблюдайте. Сделайте выводы о признаке протекания реакций.Расставьте коэффициенты BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 ↓+ 2HCl +H2SO4→ BaCl2

• 
  Слайд 12
  

  Эксперимент №3:Взаимодействие соляной кислоты с раствором гидроксида натрия

  Наблюдайте. Сделайте выводы о признаке протекания реакций.Расставьте коэффициенты NaOH + HCl → NaCl + H2O

• 
  Слайд 13
  

  Если выделится газ- Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок", - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик "правила обмена" Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок!

• 
  Слайд 14

  Реакции обмена в быту

  Разрыхлители теста. Определение качества воды. Устранение жесткости воды. Определение качества продуктов питания. Определение массовой доли уксусной кислоты в ее растворе.

• 
  Слайд 15

  Решите проблему, работая в парах

  Какиеиз реакции обмена, схемы которых: BaCl2 + AgNO3 → Cu(NO3)2 +NaCl → CaCO3 + HCl → NaOH + HCl → будут протекать до конца?

• 
  Слайд 16

  Взаимопроверка:

  BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2+2AgCl↓ Cu(NO3)2 + 2NaCl → CuCl2 + 2NaNO3 CaCO3 + 2HCl →CuCl2 + H2CO3 CO2↑H2O 4.NaOH + HCl →NaCl + H2O

• 
  Слайд 17
  

  Допишите уравнения реакций и укажите их тип по признаку « число и состав исходных веществ и продуктов реакции»

  А)K2O + N2O5 → KNO3 реакция… Б)Fe2O3 + C → Fe + CO2реакция… В) Fe2O3 + HCL →…………………… реакция… Г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O -реакция… Д) AI(OH)3 + H2SO4 → ……………- реакция… E) N2O5 + H2O → HNO3реакция……

• 
  Слайд 18

  Рефлексия

  «Суди себя сам. Это самое трудное. Себя судить куда труднее, чем других. Если ты сумеешь правильно судить себя, значит, ты поистине мудр.» Антуан де Сент-Экзюпери

• 
  Слайд 19

  Домашнее задание

  «§ 32 №4-6 с.168 Исследовательская работа» (на карточках)

• 
  Слайд 20

  Желаю вам успехов в изучении химии !Спасибо за внимание!

• 
  Слайд 21

  Задание 1Укажите тип химической реакции

  Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, назовите образовавшиеся соединения: Ca + O2=CaO Li + O2 = Li2O SO2+ O2 = SO3

• 
  Слайд 22

  Задание 2Укажите тип химической реакции

  Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций. Укажите условия протекания реакций. CaCO3 CaO + CO2↑ H2O  H2 +O2↑ H2O2 H2O + O2↑

• 
  Слайд 23

  Задание 3. Укажите тип химической реакции

  2 HCl + Zn =Zn Cl2 + H2↑ сложное + простое = сложное+ простое веществовеществовеществовещество H Cl +Zn= Zn Cl2 + H2↑ Какие вещества принимают участие в химической реакции? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

• 
  Слайд 24
  

  Na+ Cl2 →NaCl H2CO3→ H2O + CO2↑ Fe(OH)3→ Fe2O3+H2O Al+O2→Al2O3 Na2O + H2O→NaOH K2O + P2O5→K3PO4 AgBr→Ag + Br2 2 2 2 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 3 4 3 2 2 3 2 2 2 Задание4 для самостоятельного выполнения Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, определите тип реакции (время выполнения 3 минуты).

• 
  Слайд 25

  Задание 5

  продолжите возможные уравнения реакций: Mg + HCl = Fe +HCl = Cu + HCl = NaOH + HCl = Используя ряд активности металлов, Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H2Cu Hg Ag Au