Презентация на тему "Кремний, его физические и химические свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кремний, его физические и химические свойства

• 
  Слайд 2
  

  Цели урока: - рассмотреть положение кремния в периодической системе Д.И.Менделеева и строении его атома; - рассмотреть нахождение кремния в природе; - обратить внимание на физические свойства кремния; - рассмотреть химические свойства кремния и способы его получения.

• 
  Слайд 3
  

  Положение кремния в ПСХЭ Д.И. Менделеева.Строение атома. период группа порядковый номер Si 14 3 IVA 3 2 4 степени окисления кремния: ─4 0 +4 1s2 2s2 2p6 +2 валентные электроны SiH4 Si SiO SiO2 8 3s2 3p2 3d0

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Способы получения Лабораторный способ получения: Si+4O2+ 2Mg0→2Mg+2O+ Si0 Промышленный способ получения: 19000C Si+4O2 + 2C0 ―――→ 2C+2O + Si0

• 
  Слайд 6
  

  Физические свойства кремния ρ = 2,33 г/см3 tплавления = 1415 0С tкипения = 3500 0С

• 
  Слайд 7
  

  Химические свойства 1) Кремний – восстановитель Все реакции протекают при нагревании. а) взаимодействие с кислородом Si0 + O20= Si+4O2–2 Si0 -4e → Si+4 │4│1-восстановитель O20 + 4e → 2O–2 │4│1-окислитель б) взаимодействие с хлором Si0 + 2Cl20= Si+4Cl4-1 Si0 -4e → Si+4 │4 │1-восстановитель Cl20 +2e → 2Cl- │2 │ 2-окислитель

• 
  Слайд 8
  

  в) взаимодействие с серой Si0 + 2S0 → Si+4S2-2 Si0 -4ē → Si+4 │2│1-восстановитель S0 +2ē → S-2 │4│2-окислитель г) взаимодействие с углеродом 20000С Si0 + С0―――→Si+4С-4 (карборунд) Si0 -4e → Si + 4 │4│ 1-восстановитель С0 +4e → С-4 │4│ 1-окислитель

• 
  Слайд 9
  

  д) взаимодействие с водяным паром Si0 + H2+1O (пар) → Si+4O2 + H20↑ Si0 -4e → Si + 4│2│1-восстановитель 2H+ +2e → H20│4│2-окислитель е) взаимодействие со щелочью Si0 + 2NaOH + H+2O → Na2Si+4O3 + 2H20↑ Si0 -4e → Si+4 │4│1-восстановитель 2H+ +2e → H20│2│2-окислитель

• 
  Слайд 10
  

  2) Кремний – окислитель Взаимодействие с металлами Si0 + 2Mg0= Mg2+2Si–4 (силицид магния) Si0 +4e → Si – 4 │2 │1-окислитель Mg0 -2e → Mg+2│4 │2-восстановитель Кремний напрямую не соединяется с водородом. Силан получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑

• 
  Слайд 11
  

  Домашнее задание §31, прочитать; конспект урока выучить, упр.1, 4, 5 после параграфа