Презентация на тему "Цепочка превращений" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Как осуществить цепочку превращений на основании положений теории электролитической диссоциации?

  Рассмотрим это на примере приведенной цепочки превращений Cu CuO  CuCl2  Cu(OH)2 Cu(NO3)2

• 
  Слайд 2

  Для этого необходимо выполнить

  составить уравнения реакций в молекулярном виде Определить степень окисления элементов В реакциях, где изменилась степень окисления элементов, составить электронный баланс и определить окислитель, восстановитель В реакциях ионного обмена составить ионные уравнения

• 
  Слайд 3

  Составим молекулярные уравнения реакций

  2Cu + O2 2CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 +2HCl Cu(OH)2 + 2HNO3  Cu(NO3)2 + 2H2O

• 
  Слайд 4

  Определим степень окисления элементов

  2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu +2 O-2 + 2H+Cl- Cu+2Cl2-1 + H2+1O-2 Cu +2Cl2- + 2K +O-2H+  Cu +2(OH)2 +2H+Cl- Cu +2(OH)2 + 2H+NO3  Cu +(NO3)2 + 2H+2O-2

• 
  Слайд 5

  Степень окисления элементов изменилась только в первой реакции

  2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Определим переход электронов Найдем восстановитель Найдем окислитель

• 
  Слайд 6

  Оформляем окислительно-восстановительную реакцию

  2Cu0 + O20 2Cu+2O-2 Cu0 – 2e Cu+2 O20+ 4e 2O-2 4 2 1 4e - - - Cu0– восстановитель O20– окислитель

• 
  Слайд 7

  Составляем полные ионные уравнения

  CuO + 2H+ + 2Сl -  Cu+2 + 2Cl - + H2O Cu+2+ 2Cl- + 2K + + 2OH - Cu(OH)2 + 2K + + 2Cl – Cu(OH)2 + 2H + + 2NO3- Cu+2 + 2NO3- + 2H2O

• 
  Слайд 8

  Составляем краткие ионные уравнения

  CuO + 2H+ Cu+2 + H2O Cu+2+ 2OH -  Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2H+  Cu+2 + 2H2O

• 
  Слайд 9
  

  Спасибо за внимание!