Презентация на тему "Металлы. Химические и физические свойства металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  МЕТАЛЛЫ

  Химические и физические свойства металлов

• 
  Слайд 2

  Физические свойства металлов

  Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.

• 
  Слайд 3
  

  Все металлы имеют характерный металлический блеск.

• 
  Слайд 4
  

  Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.

• 
  Слайд 5
  

  Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  Металлы черные цветные

• 
  Слайд 8

  Плотность и температура плавления некоторых металлов.

• 
  Слайд 9
  

  Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см3 ) ( плотность больше 5 г/см3 )

• 
  Слайд 10
  

  Металлы мягкие твердые

• 
  Слайд 11
  

  Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0С )

• 
  Слайд 12

  Химические свойства металлов

  Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

• 
  Слайд 13
  

  1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O2 Al + O2 Cu + S K + CL2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления

• 
  Слайд 14
  

  Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

• 
  Слайд 15
  

  А). С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.

• 
  Слайд 16
  

  3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.

• 
  Слайд 17
  

  4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.

• 
  Слайд 18
  

  Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2.При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.

• 
  Слайд 19

  КОНЕЦ