Презентация на тему "Неферментативная антиоксидантная защита"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неферментативная антиоксидантная защита

  Подготовила: Рузаева А. С., 223 гр. Преподаватель: Винокурова Н.В.

• 
  Слайд 2

  Антиоксидантная защита

  Ферментативная Неферментативная

• 
  Слайд 3

  Неферментативная защита включает соединения:

  Убихинон; Витамины Е, С, А; Каротиноиды; Флавоноиды; Мочевая кислота; Металлотионеины; Глутатион; Гормоны; Церулоплазмин.

• 
  Слайд 4

  Витамин Е(АЛЬФА-токоферол)

• 
  Слайд 5

  Механизм антиоксидантного действия витамина Е

• 
  Слайд 6
  

  α-Тф-ОН+ ROO* α-Тф-О* + ROOH α-ТФ-О* + α-ТФ-О* α-ТФ-О-О-ТФ α-ТФ-О* + LH α-ТФ-ОН + L*

• 
  Слайд 7

  Восстановление радикала альфа-токоферола

• 
  Слайд 8

  Убихинон

• 
  Слайд 9
  

  Реакцию нейтрализации свободных радикалов восстановленным коферментом Q (QH2) можно записать следующим образом: LO2* + QH2 - > LOOH + *QH LO* + QH2 - > LOH + *QH α-ТФ-О* + QH2 - > α-ТФ-ОH + *QH α-ТФ-О* + *QH - > α-ТФ-ОH + Q

• 
  Слайд 10

  Аскорбиновая кислота

• 
  Слайд 11
  

  Витамин С(аскорбиновая кислота) также является антиоксидантом и участвует с помощью двух различных механизмов в ингибировании ПОЛ

  1) восстанавливает в мембранах токоферолхинон до витамина Е: НО-аскорбат-ОН + α-ТФ-О· → α-ТФ-ОН + НО-аскорбат-О· (семидегидроаскорбиновая к-та) НО-аскорбат-О· + α-ТФ-О· → α-ТФ-ОН + О=аскорбат=О (дегидроаскорбиновая к-та)   Регенерация аскорбиновой кислоты идет с участием ферментативных систем: а) В микросомах, с участием комплекса НАДН2-редуктаза-цитохром b5: 2НО-аскорбат-О· + НАДН2 → 2НО-аскорбат-ОН + НАД+ б) В митохондриях, с участием НАДН2-семидегидроаскорбатредуктазы: 2НО-аскорбат-О· + НАДН2 → 2НО-аскорбат-ОН + НАД+ в) В цитозоле, с участием НАДФН2-дегидроаскорбатредуктазы: О=аскорбат=О + 2НАДФН2 → НО-аскорбат-ОН + 2НАДФ+ г) В цитозоле, с участием GSH-дегидроаскорбатредуктазы: О=аскорбат=О + 2GSH → НО-аскорбат-ОН + GS-SG 2) взаимодействует с активными формами кислорода — О∙2, Н2О2, НО∙ и инактивирует их.

• 
  Слайд 12

  Витамин А

• 
  Слайд 13

  Каротиноиды

• 
  Слайд 14

  β-Каротин

• 
  Слайд 15

  Флавоноиды

• 
  Слайд 16

  Хелаторы ионов металлов переменной валентности.

  Ионы металлов переменной валентности катализируют распад перекиси водорода и липоперекисей с образованием высокореакционных свободных радикалов - гидроксильного и алкоксильного: Н2О2 + Men+ - > НО* + НО− ROOH + Men+ - >RO* + НО−

• 
  Слайд 17
  

  Хелатные соединения, обладающие способностью связывать ионы металлов переменной валентности (ферритин, гемосидерин, трансферрины, церулоплазмин, молочная и мочевая кислота), являются важнейшей составной антиоксидантной системы организма, так как нейтрализуют основные катализаторы свободнорадикального окисления в организме.

• 
  Слайд 18

  Трансферрин

• 
  Слайд 19

  Церулоплазмин

• 
  Слайд 20
  

  Окисляя Fe2+ до Fe3+, ЦП может препятствовать образованию OH* радикалов при взаимодействии Fe2+ c H2O2, в реакции Фентона: Fe2+ + H2O2 - > Fe3+ + OH- + OH*

• 
  Слайд 21

  Мочевая кислота

• 
  Слайд 22

  Металлотионеин

• 
  Слайд 23

  Гормоны

• 
  Слайд 24

  Мелатонин

• 
  Слайд 25

  Глутатион

• 
  Слайд 26

  Вывод:

  АО может быть любое вещество природное или искусственное, которое может замедлить или предотвратить окисление органических соединений.