Презентация на тему "Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Неметаллы

  Кислородные соединения неметаллов

• 
  Слайд 2

  Кислоты

  Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

• 
  Слайд 3

  Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

• 
  Слайд 4

  Кислоты

  Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности одноосновные двухосновные трехосновные четырехосновные

• 
  Слайд 5
  

  По силе сильные средней силы слабые

• 
  Слайд 6
  

  По окислительной способности Кислоты-окислители Кислоты-неокислители

• 
  Слайд 7
  

  По летучести летучие нелетучие

• 
  Слайд 8
  

  По устойчивости (прочности) устойчивые неустойчивые

• 
  Слайд 9
  

  Физические свойства По агрегатному состоянию: большинство кислот жидкости некоторые растворы газов в воде (H2CO3, H2SO3) некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)

• 
  Слайд 10
  

  Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3 При растворении в воде метакислоты переходят в ортокислоты HPO3 + H2O =

• 
  Слайд 11
  

  Общие химические свойства кислот: Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).

• 
  Слайд 12
  

  Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется водород и соль металла с низшей С.О.

• 
  Слайд 13
  

  Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.

• 
  Слайд 14
  

  Почти все кислоты разлагаются при нагревании. Если при разложении не происходит ОВР, то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота с меньшим содержанием H2O)

• 
  Слайд 15
  

  Если разложение ОВР, то продукты разнообразны: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O 3HClO = 2HCl + HClO3 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3

• 
  Слайд 16
  

  С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а кислота восстанавливается до газообразного оксида. H2SO4(конц)- SO2HNO3(конц)- NO2 HNO3(разб)- NO

• 
  Слайд 17
  

  S + HNO3 (разб) = S + HNO3 (конц) = C + HNO3 (конц) = S + H2SO4 (конц) = P + HNO3 (конц) = P + HNO3 (разб) =

• 
  Слайд 18
  

  Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами H2SO4 (конц) + 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O H2SO4 (конц) + 8HI = 4I2 + H2S + 4H2O H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O 8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O

• 
  Слайд 19

  Д.З.

  §34.5, 34.6 №11 стр.241-242 Спасибо за урок!