Содержание
-
Обратимость химических реакций Химическое равновесие
Выполнил:
А. М. Галенко, учитель химии МОУ СОШ № 67 г. Волгограда
Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.
-
Цель:
- Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.
-
Какие из химических реакций являются обратимыми?
- 1. NaOH + HCl NaCl + H2O
- 2. N2 + 3H2 2NH3
- 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- 4. SO3 + H2O H2SO4
- 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
- 6. 2SO2 + O2 2SO3
- 7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O
-
Схема:
- Н2 + J2 Н-----J HJ
- Н-----J
- HJ Н-----J H2+J2
- Н-----J
-
Момент равновесия
- t, c
- V моль/л с
- Vпрямая
- Vобратная
-
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
- Влияние изменения температуры
- Влияние изменения концентрации
- Влияние изменения давления
-
Влияние изменения температуры
- В горячую воду
- Образуется синий цвет
- В холодную воду
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2]
- крахмал
- синий цвет
- При повышенной t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.
- При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.
-
Влияние изменения концентрации
3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
- роданид
- хлорид Fe (III)
- темно-красный цвет
+ 30 мл Н2О
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2 капли KCl
- При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.
-
Влияние изменения давления
2NO2 N2O4 + Q
- При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.
- При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
- Бурый газ NO2
- Бурый газ NO2
- Бурый газ NO2
- При увеличении давленияравновесие смещается в сторону меньшего объема
-
Практическое значение
- Производство NH3
-
- Производство H2SO4
-
- Производство HNO3
-
- 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
- 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
-
-
Домашнее задание
- УМК О.С.Габриелян, 11 класс (базовый уровень)
§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143
- О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11 класс (учебник для общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.