Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно-восстановительные реакции

  Урок на базе 9 класса.

• 
  Слайд 2

  Цель урока.

  Повторить: типы химических реакций; степени окисления. Изучить: особенности окислительно-восстановительных реакций; метод электронного баланса; окислители и восстановители.

• 
  Слайд 3

  Какие типы химических реакций мы знаем?

  CaCO3→CaO +CO2 (разложение) 2Ca +O2 →2CaO (соединение) Zn +H2 SO4 →ZnSO4+H2 (замещение) СuO +H2 SO4 →CuSO4+H2O (обмен)

• 
  Слайд 4

  Расставьте степени окисления.

  Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2 2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2 Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20 Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2

• 
  Слайд 5
  

  Реакции идущие без изменения степени окисления: Ca+2C+4O3-2→ Ca+2O-2 +C+4O-2 Cu+2O-2+H2+1S+6O4-2→ Cu+2S+6O4-2 +H2+1O-2 Реакции идущие с изменением степени окисления- называются окислительно-восстановительные: 2Ca0+O20→ 2Ca+2O-2 Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20

• 
  Слайд 6

  Метод электронного баланса.

  Составить схему реакций и определить степени окисления. Zn0+H2+1S+6O4-2→ Zn+2S+6O4-2+H20 Определить элементы изменившие степени окисления. Составьте электронные уравнения. Zn0 +2=Zn+2 2H+1 +2=H20

• 
  Слайд 7
  

  Определите окислитель и восстановитель. Составьте схему электронного баланса. Zn0 -2=Zn+2 2 1 - окисление 2 2H+1 +2=H20 2 1 - восстановление Zn0 - восстановитель H+1 - окислитель

• 
  Слайд 8
  

  Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением. Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называется восстановлением. Вещество атомы, ионы или молекулы которого отдают электроны называются восстановителем. Вещество атомы, ионы или молекулы которого принимают электроны называются окислителем.

• 
  Слайд 9

  Как определить окислитель и восстановитель.

  Атомы имеют минимальную и максимальную степени окисления: S-2 S0 S+4 S+6 минимальная промежуточная максимальная восстановители окислители

• 
  Слайд 10
  

  Восстановителями могут быть: атомы металлов Zn0 -2=Zn+2 сложные вещества в составе которых есть элементы с минимальной степенью окисления: N-3H3 Окислителями могут быть: только окислителями атомы фтора и кислорода; сложные вещества в составе которых есть элементы с максимальной степенью окисления: H2+1S+6O4-2

• 
  Слайд 11

  Вывод.

  Повторили: типы химических реакций; степени окисления. Изучили: особенности окислительно-восстановительных реакций; метод электронного баланса; окислители и восстановители

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание.

  П. 1-3 Упр.1,2 стр. 8 Упр.1,2 стр. 12 Принести задачник.