Презентация на тему "Основания" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания

  Учитель: Анисимова Е.С. Химия 8 класс

• 
  Слайд 2

  Определение. Номенклатура.

  Основания– это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп. Mе (OH) n где n = число групп OH = валентностьметалла Например: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3 Название:«гидроксид» + «металла» (валентность металла, если она переменная) Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

• 
  Слайд 3

  Классификация. Физические свойства.

  Нерасторимые в воде Cu(OH)2, Mg(OH)2 Растворимые в воде (щёлочи) I А II А группы, кроме Mg и Ве LiOH, Ca(OH)2 Основания Амфотерные Al(OH)3Zn(OH)2 Физические свойства: Т, Ц: белый, хорошо растворимы в воде, едкие.

• 
  Слайд 4

  Дайте названия гидроксидам:

  LiOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид лития Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III) К каким гидроксидам они относятся?

• 
  Слайд 5
  

  LiOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид лития Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III) К каким гидроксидам они относятся? Щ Н/Р А

• 
  Слайд 6

  Действие индикаторовиндикатор - от латинского «indication» - указатели

  малиновый бесцветный Фенолфталеин жёлтый оранжевый Метиловый оранжевый синий фиолетовый Лакмус Щелочная среда Нейтральная среда Индикатор Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов !!! Фенолфталеиновый в щелочах малиновый !

• 
  Слайд 7
  

  Основания реагируют с кислотами Нейтрализация NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3Cu(NO3)2 +2H2O щелочи нерастворимые основание соль кислота вода

• 
  Слайд 8
  

  6NaOH + P2O52Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O Н2CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + Нейтрализация Щелочи реагируют с кислотными оксидами

• 
  Слайд 9
  

  Нерастворимые основания ↓ щелочь+ соль = Реакция обмена CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 +2KOH2KNO3 + Zn(OH)2 FeCl2 +Ba(OH)2BaCl2 + Fe(OH)2 Щелочи реагируют с растворимыми солями + Растворимая соль

• 
  Слайд 10

  Проверьте ваши знания

  Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: KOH + P2O5 Cu(OH)2 + H2SO4 Mg(OH)2+ FeO KOH + AlCl3

• 
  Слайд 11
  

  Закончите молекулярные уравнения возможных реакций: KOH + P2O5 Cu(OH)2 + H2SO4 Mg(OH)2+ FeO KOH + AlCl3 Реакция не будет протекать, т.к. основной оксид не может реагировать с основанием Al(OH)3+ 3KCl CuSO4 + 2H2O 2K3PO4 + 3H2O 6 3

• 
  Слайд 12
  

  В лаборатории: Щелочей: 1. Взаимодействием активного металла с водой 2К + 2Н2О → 2КОН + Н2↑ 2. Взаимодействием основных оксидов с водой К2О + Н2О → 2КОН Нерастворимых оснований: 1. Получают действием щелочей на растворысоли: CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl В промышленности: 1. Электролиз солей. Получение оснований