Презентация на тему "Основания. Химические свойства. Способы получения"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химические свойства Способы получения ОСНОВАНИЯ

• 
  Слайд 2

  Химические свойства

  Гидроксид – ионы (ОН-), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические свойства 1. Действие на индикаторы

• 
  Слайд 3

  Химические свойства оснований(щелочей и нерастворимых оснований)

  2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O основание + кислота = соль + вода 2Na++2OH-+2H++SO42-→2Na++SO42-+ 2H2O 2H++ 2OH- →2H2O Реакция нейтрализации – реакция между кислотой и основанием 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H 2O нерастворимое + кислота = соль + вода основание Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- +2H2O Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2H2O

• 
  Слайд 4

  Химические свойства щелочей

  3. Взаимодействие с оксидами: Са(OН)2+ SO3 = СаSO4 + H2O 2КOН+ ZnO = К2ZnO2 + H2O кислотными амфотерными

• 
  Слайд 5
  

  4. Взаимодействие с растворами солей: 2NaОН +CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

• 
  Слайд 6

  Химические свойства нерастворимых оснований

  t0 Сu(OН)2 ---> СuO + H2O Разложение при нагревании

• 
  Слайд 7

  Способы получения растворимых оснований (щелочей)

  1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой СаO + H2O = Са(OН)2

• 
  Слайд 8

  Способы получения нерастворимых оснований

  Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 2NaОН +CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4