Презентация на тему "Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  ОСНОВНЫЕ ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

• 
  Слайд 2

  Важно:

  При образовании химических соединений атомы химических элементов стремятся приобрести устойчивую конфигурацию внешнего электронного слоя (из двух или восьми электронов), как в атомах благородных газов.

• 
  Слайд 3
  

  связь между ионами Ионная Химическая связь связь между атомами за счёт образования общих электронных пар Ковалентная связь между атомами элементов металлов Металлическая Химическая связь — это связь между атомами в соединениях с помощью электронов, входящих в состав атомов.

• 
  Слайд 4
  

  осуществляется между атомами неметаллов разных химических элементов Полярная Ковалентная связь осуществляется между атомами неметаллов одного химического элемента Неполярная Ковалентная связь — химическая связь, возникающая между атомами неметаллов в результате образования общих электронных пар.

• 
  Слайд 5
  

  Ядро Электрон + H 1S1 +1 1 Рассмотрим образование молекулы водорода – Н2 Ковалентная неполярная связь образуется между одинаковыми атомами элементов-неметаллов

• 
  Слайд 6
  

  ОБРАЗОВАНИЕ КОВАЛЕНТНОЙ НЕПОЛЯРНОЙ СВЯЗИ

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  N + N → N N 1S2 2S2 2p3 в молекуле азота N2 Ковалентная связь Н∙ + ∙Н → Н : Н в молекуле водорода H2 Н - Н Структурная формула Одинарная O O O O → в молекуле кислорода O2 1S22S2 2p4 + Тройная Двойная Общая электронная пара О = О N≡N

• 
  Слайд 9
  

  Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Ковалентная полярная связь - это связь, которая образуется между атомами разных элементов-неметаллов

• 
  Слайд 10
  

  Ряд электроотрицательности(ЭО) С увеличением электроотрицательности (ЭО) увеличивается способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру. H →P → Si → C → S → I →Br →Cl → N →O →F ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

• 
  Слайд 11
  

  Относительная электроотрицательность (ЭО) некоторых химических элементов

  ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

• 
  Слайд 12
  

  Молекула фтороводорода H 1S1 F 1S22S2 2p5 H F Неспаренный электрон Неспаренный электрон Н F

• 
  Слайд 13
  

  H . + F: . : : H:F: : : Общая электронная пара Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ. δ+ δ -

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ Из ряда соединений: F2, NH3, H2O, Br2, NaCl, CO2, Cu выпишите формулы веществ с Ковалентной неполярной связью Ковалентной полярной связью