Презентация на тему "«Алкены»"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Алкены

• 
  Слайд 2
  

  28.10.2016 2 Строение молекулы CnH2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены

• 
  Слайд 3
  

  28.10.2016 3 Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n CnH2n

• 
  Слайд 4
  

  28.10.2016 4 δ Строение молекулы sp2-гибридизация Угол связи – 1200 Форма молекулы – плоский треугольник н н н н с с с с н н н н C π C

• 
  Слайд 5
  

  28.10.2016 5 Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи. Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 2. Нумерация атомов главной цепи. Н Н3 С С С С С СН3 Н Н Н3 1 2 3 4 5 3. Формирование названия. Н Н3 С С С С СН3 Н Н3 4 - метил пентен - 2

• 
  Слайд 6
  

  28.10.2016 6 СН2 СН СН3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН2 СН3 С СН2 СН3 С СН2 бутен - 1 метилпропен 2. Изомерия положения двойной связи. СН3 СН2 СН СН3 СН СН3 бутен - 1 бутен - 2 3. Геометрическая изомерия. СН3 Н СН3 Н С С СН3 Н С С цис-бутен - 2 транс-бутен - 2 СН3 Н 4. Межклассовая изомерия. СН2 СН СН3 пропен циклопропан

• 
  Слайд 7
  

  28.10.2016 7 Физические свойства Агрегатное состояние: С2Н4 – С4Н8 газообразные вещества; С5Н10 – С18Н36 жидкости; с С19Н38 твердые вещества Этилен С2Н4 С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. Г, З нефтяной, Ц Tпл = - 169,20С Tкип = - 103,70С Плохо в Н2О

• 
  Слайд 8
  

  28.10.2016 8 Химические свойства + Н2, t0, Ni + Hal2 + HHal + H2O, t0, H+ + H2O + [O] + O2, t0 (горение) - H2, t0, Ni + nCnH2n CnH2n+2 дигалогеналканы, СnH2nHal2 галогеналканы, СnH2n+1Hal CnH2n+1OH CnH2n(OH)2 CO2 + H2O CnH2n-2 полимер СnH2n этилен

• 
  Слайд 9
  

  28.10.2016 9 СН ОН 4. Гидратация: Pt, t Химические свойства этилена 1. Гидрирование: СН2 СН2 + Н2 СН3 СН3 2. Галогенирование: СН2 СН2 + Br2 СН2Вr СН2Вr 3. Гидрогалогенирование: СН2 СН2 + НСl CН3 СН2Сl СН2 СН2 + Н2О t, Н3РО4 CН3 СН2ОН 5. Мягкое окисление: СН2 СН2 + [О] +Н2О СН2 СН2 ОН 6. Горение: СН2 СН2 + 3О2 2СО2 2Н2О 7. Дегидрирование: СН2 СН2 t, Ni СН + Н2 8. Полимеризация: nСН2 СН2 cat ( … СН2 СН2 …)n главная

• 
  Слайд 10
  

  28.10.2016 10 Br СН2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С16Н34 С8Н18 + С8Н16 2. Дегидрирование предельных углеводородов: СН3 СН2 СН2 СН3 СН2 СН СН2 СН3 + Н2 СН3 СН СН СН3 + Н2 3. Дегидратация спиртов (отщепление воды): СН3 СН2 ОН Н2SО4 , 140 – 1500С СН2 + Н2О 4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода): СН3 СН2 СН3 + NaОН спирт, t СН СН3 СН СН СН3 +NaBr +Н2О 5. Дегалогенирование: СН3 СН СН3 СН +Zn Br Br СН3 СН СН СН3 +ZnBr2

• 
  Слайд 11
  

  28.10.2016 11 Применение О СН2 Н2С Оксид этилена Уксусная кислота Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1,3 Этилен Синтетический каучук Стирол 1,2-дихлорэтан Хлорвинил Полистирол Поливинилхлорид Полиэтилен Антифриз Этиленгликоль

• 
  Слайд 12
  

  28.10.2016 12 Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще CnH2n+2 А CnH2n В CnH2n-2 Г CnH2n-6 Б Общая формула алкенов УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще sp2,sp2,sp2 А sp,sp,sp2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp2,sp2,sp3 Г sp2,sp,sp3 В Вопрос 2 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА! Попробуй еще Попробуй еще С6Н6 С6Н12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена: С12Н24 С10Н20 Г В Вопрос 5 Б А