Презентация на тему "Получение азотной кислоты" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Получение азотной кислоты

  ПОДГОТОВИЛА: ученица 9 класса б гимназии №1 им. Ю.А.Гагарина Михальченко Ксения.

• 
  Слайд 2

  Физические свойстваазотной кислоты

  Агрегатное состояние: жидкое Цвет: бесцветный Запах: резкий Плотность: 1,52г/см3 Не ограничено растворимая в воде Кипение: +82,6 °C с частичным разложением; Плавление: −41,59 °С

• 
  Слайд 3

  Химические свойстваазотной кислоты

  HNO3 - сильная одноосновная кислота Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции. Азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении. Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.

• 
  Слайд 4

  Важнейшие соединения

  Смесь трех объёмов соляной кислоты и одного объёма азотной называется «Царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила: Нитраты – это соли азотной кислоты. Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

• 
  Слайд 5

  Нахождение в природе

  В природе в свободном состоянии не встречается, а всегда только в форме азотнокислых солей. Так, в виде азотнокислого аммония в воздухе и дождевой воде, особенно после гроз, затем в виде азотнокислого натра в чилийской или перуанской селитре и азотнокислых калия и кальция в верхних слоях пашни, на стенах конюшен, в низменностях Ганга и других рек Индии. *Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных и щелочноземельных металлов.

• 
  Слайд 6

  Виртуальный эксперимент

  Внимание! Азотная кислота и её пары очень вредны, поэтому работать с ней следует очень аккуратно.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Получение азотной кислоты

  Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты. Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий: 1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О 2) окисления оксида азота до диоксида азота2NO + О2 → 2NO2 3) абсорбции оксидов азота водой4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3 Суммарная реакция образования азотной кислоты выражаетсяNH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

• 
  Слайд 9

  Применение азотной кислоты

  для получения: азотных удобрений; Лекарств Красителей Взрывчатых веществ Пластичных масс Искусственных волокон «Дымящая» азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива крайне редко в фотографии — разбавленная — подкисление некоторых тонирующих растворов; в станковой графике— для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише). в ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;