Презентация на тему "Поняття про метод електронного балансу"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Поняття про метод електронного балансу

  Окисно –відновні реакції

• 
  Слайд 2
  

  Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин

  0 0+2-2 2Mg +O2 =2MgO +1 -1 MnO2 +1 -2 2H2O2 = 2H2O +O2 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

• 
  Слайд 3
  

  Відновник процес окиснення Окисник процес відновлення Приєднує електрони Знижує С.О. Віддає електрони Підвищує С.О.

• 
  Слайд 4
  

  - Записуємо схему реакціїZn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O- Визначаємо СО елементів у лівій і правій частині схеми, підкреслюємо ті, які змінили СО0 +1 +6 -2 +2+6 -2 +4 -2 +1 -2 Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O - Складаємо схему електронного балансу, вказуємо окисник і відновник0 +2Zn – 2e Zn 1 відновник+6 +4 2 S + 2e S 1 окисник- Підставляємо одержані коефіцієнти у схему Zn + H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + H2O- Зрівнюємо кількість атомів інших елементів і перевіряємо за Оксигеном Zn +2H2SO4(к) = ZnSO4 +SO2 + 2H2O

  Алгоритм складання рівнянь окисно – відновних реакцій

• 
  Слайд 5
  

  1) § 162) Підготувати проект на одну із заданих тем: - Значення ОВР у живій природі- Значення ОВР у неживій природі - Значення ОВР у металургії - Значення ОВР у побуті - шкідлива роль ОВР

  Домашнє завдання:

• 
  Слайд 6

  Окисно - відновні реакції

• 
  Слайд 7

  H2S +O2= S +H2OFe Cl3 + H2S  FeCl2 + S + HClPbS +H2O2 = PbSO4 +H2O