Презентация на тему "Сульфур в таблиці Менделєєва"

Содержание

• 
  Слайд 1

  СУЛЬФУР

  Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

• 
  Слайд 2
  

  Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2 3 4 10 9 8 7 5 6 Групи елементів I II VI V VII III IV VIII 32 +16 0 S

• 
  Слайд 3

  Алотропні модифікації Сульфура

  пластична кристалічна ромбічна моноклінна сірка

• 
  Слайд 4

  Хімічні властивості

  При незначномунагріванні сірка енергійно реагує із багатьма металами (з рідкою ртуттю), воднем, виступаючи як окисник: Fe +S FeS 2Al+3SAl2S3 H2+SH2S При дії кисню і галогенів (Cl, F) сірка виявляє відновні властивості: S+O2SO2 S+2Cl2 SCl4

• 
  Слайд 5
  

  H2S(сірководень) – газ з різким неприємним запахом, дуже отруйний. У розчинах – це слабка кислота. SO2 (сірчистий газ) - оксид Сульфуру (ІV) за звичайних умов - безбарвний газ з різким запахом, є отруйним. Це кислотний оксид добре розчинний у воді. Частково реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти: SO2+H2O H2SO3 SO3- оксид Сульфуру (VI), безбарвна рідина, твердне за t0 <16,8 0С, перетворюючись на світлу кристалічну масу, схожу на мед, енергійно сполучається з водою, утворюючи сульфатну кислоту: SO3+H2O H2SO4

• 
  Слайд 6

  Сполуки Сульфуру в природі

  мірабіліт (глауберова сіль) пірит свинцевий блиск цинкова обманка (галеніт) гіпс (сфалерит)

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Кругообіг Сульфуру в природі