Презентация на тему "Правила охраны труда" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  «Теория без практики мертва, практика без теории сверх того и пагубна». (Н.М.Крылов, математик)

• 
  Слайд 2

  Правила охраны труда

  При работе со стеклом избегайте чрезмерных усилий. Если в пробирке имеется скол (трещина) – замените. Не берите вещества руками. Не пробуйте вещества на вкус. Не путайте пробки от пузырьков с реактивами. Если кислота или щелочь попала на кожу, ее надо немедленно промыть большим количеством проточной воды

• 
  Слайд 3
  

  Соедините стрелочками ион металла и его значение в природе и жизни человека

• 
  Слайд 4

  Пробное задание

  В трех пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы хлоридов натрия, бария, алюминия. Распознайте, в какой пробирке какое вещество.

• 
  Слайд 5

  Проблема

  Как распознать ионы металлов в растворах?

• 
  Слайд 6

  Качественные реакции на ионы металлов

  Практическая работа

• 
  Слайд 7

  Цель:

  1. Научиться распознавать растворы, содержащие ионы металлов. 2. Составить алгоритм распознавания.

• 
  Слайд 8

  Гипотеза

  Если знать качественные реакции и алгоритм определения катионов в растворе, то можно распознать растворы веществ.

• 
  Слайд 9

  План исследования

  1)Повторить качественные реакции на ионы металлов 2) Провести исследование (каждый из предложенных растворов испытать реактивами) 3) Зафиксировать признак реакции, т.е. почему реакции идут до конца. 4)Сделать вывод – в какой пробирке какое вещество. 5) Составить отчет о проделанной работе (т.е. написать соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде).

• 
  Слайд 10

  Реализация построенного проекта

  Повторив теорию, используя данные таблицы растворимости заполните колонку «Реактивы» в таблице в тематической карте

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Результаты проведенного исследования оформите в виде таблицы

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15

  Уравнения реакций

  1. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 2. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + NaOH = Na[Al(OH)4] Al(OH)3 ↓+ Na+ + OH- = Na+ + [Al(OH)4]- Al(OH)3 ↓+ OH- = [Al(OH)4]-

• 
  Слайд 16
  

  Задание : Докажите опытным путем, что в растворе медного купороса содержится примесь сульфата железа (III). Результаты проведенных исследований оформите в таблицу.

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  Определить наличие ионов натрия, кальция, магния и железа в образце воды из реки Матыра. Пригодна ли эта вода для использования человеком?

• 
  Слайд 19

  Определение магния в образце воды из реки Матыра

• 
  Слайд 20

  Определение железа в образце из реки Матыра.

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Самостоятельная работа

  1. 2.    3.

• 
  Слайд 23
  

  Использование качественных реакций на ионы металлов в хозяйственной деятельности человека

  фармацевтика (подлинность лекарственных средств) медицина геология (исследования почвы, поиск полезных ископаемых) экология

• 
  Слайд 24

  Рефлексия

  Используя фразеологизмы, оцените свою деятельность на уроке: Шевелить мозгами Краем уха Хлопать ушами

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание

  Подготовиться к практической работе «Получение и свойства соединений металлов» стр. 84 учебника, ознакомьтесь с инструкцией, пропишите необходимые уравнения реакций.

• 
  Слайд 26

  Спасибо за внимание