Презентация на тему "Предельные углеводороды"

Включить эффекты
1 из 24
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по биологии на тему "Предельные углеводороды" поможет учителю провести урок. Цель занятия - показать универсальность теории химического строения на примере изучения предельных углеводородов. Просмотр презентации на персональном компьютере будет способствовать самообразованию. Материал представляет собой максимально структурированную информацию.

Краткое содержание

  1. Понятие об алканах
  2. Физические свойства алканов
  3. Схема образования sp-гибридных орбиталей
  4. Гомологический ряд алканов
  5. Радикалы - заместители
  6. Изомерия алканов
  7. Правила формирования названия
  8. Примеры изомеров
  9. Типы химических реакций

Содержание

  • ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
    Слайд 1

    ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

    • «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» М.В. Ломоносов

  • Слайд 2

    Сегодня на уроке

    • Вы закрепите знания о sp3 - гибридном состоянии углерода.
    • Выпознакомитесь с особенностями предельных углеводородов,
    • с понятиями – гомолог, гомологический ряд, гомологическая разница, номенклатура.
    • Вы узнаетеважнейшие свойства углеводородов данного класса.
    • Вы научитесьстроить молекулы веществ по названиям и называть вещества по формулам, составлять формулы гомологов.
    • Вы узнаетезначение предельных углеводородов в жизни человека и области использования метана.
    • Вы еще раз убедитесь, что нужны знания и умения при решении проблемной задачи с экологическим содержанием.
    • Мы поговорим о воздействии метана на здоровье человека.
    • Вы приятно удивитесь:оказывается, вы знаете уже так много!

  • Слайд 3

    Понятие об алканах

    • Алканы – это углеводороды, содержащие в молекуле одинарные связи между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой:
    • СnН2n+2 где n ≥ 1.

  • Слайд 4

    Физические свойства алканов

    • Алканы плохо растворимы в воде.
    • С – С4 газы
    • С5– С15 жидкости
    • С16… твёрдые вещества
    • С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

  • Слайд 5

    Схема образования sp-гибридных орбиталей

    • В гибридизации участвуют орбитали одного s и трех p-электронов:
    • s
    • p

  • Слайд 6

    Гомологический ряд алканов

    • Метан CH4
    • Этан C2H6
    • Пропан C3H8
    • БутанC4H10
    • ПентанC5H12
    • Гексан C6H14
    • Гептан C7H16
    • ОктанC8H18
    • НонанC9H20
    • ДеканC10H22

  • Слайд 7

    Назовите следующие алканы

  • Слайд 8

    Радикалы - заместители

    • Правила номенклатуры ИЮПАК по принципу замещения, где заместители – радикалы. Их названия формируются заменой суффикса -ан на –ил в названии соответствующего алкана. Общая формула: СnН2n +2
    • CH4- метан -----------------C8H18–октан
    • C2H6- этан ---------C2H5- этил
    • C3H8 – пропан -------------C3H7- пропил
    • C4H10– бутан ------ -C4H9– бутил
    • C5H12– пентан -------C5H11– амил
    • C6H14– гексан -------C6H13– гексил
    • C7H16- гептан -------C7H15- гептил
    • C8H18–октан --------C8H17–октил

  • Слайд 9

    Изомерия алканов

    • Для алканов возможна изомерия:
    • Структурная изомерия
    • (углеродного скелета).

  • Слайд 10

    Правила формирования названия

    • 1) Выбор главной цепи
    • 2) Нумерация атомов главной цепи, учитывая:
    • а) Нумеруем с того конца углеводородной цепи, где ближе находится заместитель (структура А,Б)
    • б) Если заместители находятся на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, при котором их больше (структура В)
    • в) Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается от того конца цепи, к которой ближе старший (структура Г)
    • 3) Формирование названия.

  • Слайд 11

    Примеры изомеров

    • 1 2 3 4 3 4 5 6
    • А)CH3 - CH- CH2- CH3 Б)CH3 - CH2 –CH- CH2- CH2- CH3
    • │ │
    • CH3 2CH2
    • 1CH3
    • CH3
    • 1 2│ 3 4 5
    • В) CH3 - C– CH2 -CH–CH3 Г) С H3 – С H2 – С H - С H2 – С H – С H2 - С H3
    • │ │ ││
    • CH3 СН3С H3 С H2
    • С H3
    • Структура А 2 – метилбутан
    • Структура Б 3 - метилгексан
    • Структура В 2,2,4- триметилпентан
    • Структура Г 3 – метил – 5 - этилгептан

  • Слайд 12

    Получение углеводородов

    • а) взаимодействием с водородом;
    • С +2H2→ СH4
    • б) реакция Вюрца:
    • 2СH3I+ 2Na→ С2H6+2NaI

  • Слайд 13

    Типы химических реакций, которые характерны для алканов

    • 1) Реакции горения.
    • 2) Реакции замещения.
    • 3) Реакции изомеризации.
    • 4) Реакции разложения.

  • Слайд 14

    Горение алканов

    • СH4 + 2О 2 = СО 2 + 2H 2О+ 880 кДж
    • Алканы горят на воздухе голубым пламенем, с выделением большого
    • количества тепловой энергии .

  • Слайд 15

    Реакции замещения

    • Реагируют с хлором (реакция галогенирования) по цепному механизму при УФ – облучении или при температуре 250-4000 С.
    • В реакции последовательно один за другим могут заместиться все атомы водорода. Вытесняемый хлором водород уводится в виде НCI
    • СH4 + CI2 → СH3CI+ HCI
    • метан хлор хлорметан
    • СH3CI+ CI2 → СH2CI2 + HCI
    • дихлорметан
    • СH2CI2+ CI2 → СHCI3 + HCI
    • трихлорметан
    • (хлороформ)
    • СHCI3+ CI2 → СCI4 + HCI
    • тетрахлорметан
    • (четыреххлористый углерод)

  • Слайд 16

    Алканы могут вступать в реакции изомеризации

    • СH3 (СH2 )6СH3 →СH3 СH(СH2 )4СH3 + СH3СHСH2СH2СHСH3
    • Н-октан ↓ ↓ ↓
    • СH3 СH3 СH3
    • 2-метилпентан 2,5-диметилгексан

  • Слайд 17

    Реакции разложения

    • При нагревании алканов до 10000 С :
    • СH4→ С+2H2
    • При нагревании алканов до 15000 С :
    • 2СH4→С2H2+3H2

  • Слайд 18

    Осуществить превращения:

    • CH4 CH3Cl
    • C CО CО2

  • Слайд 19

    Внимание! Пришло сообщение!

    • Нефтяной танкер потерпел крушение, пятно нефти расползается по воде. Нефть подступает к берегу, на котором обитают тюлени, моржи. Необходимо срочно убрать ее.
    • Задание: смоделировать аварийную ситуацию и экспериментально решить данную проблему, следуя инструкции по проведению эксперимента.

  • Слайд 20

    Инструкция по проведению эксперимента

    • Цель:смоделировать аварию нефтяного танкера и найти решение проблемы; обсудить нравственные стороны ситуации.
    • Оборудование: вода, нефть, чашка, фильтровальная бумага, опилки, оксид алюминия.
    • Порядок действий:
    • 1) налейте воду в чашку;
    • 2) добавьте 2-3 капли нефти;
    • 3) запишите наблюдения;
    • 4) обсудите и выберите решение.
    • 5) объясните, почему вы выбрали это решение
    • Предлагаемые решения:
    • 1) поджечь нефть
    • 2) удалить с помощью адсорбентов, которые осядут на дно, или собрать с поверхности воды пенькой, сетью (в эксперименте – фильтровальной бумагой)
    • 3) подвести под слой нефти метан и поджечь его
    • 4) иное, самостоятельно выбранное решение

  • Слайд 21

    Определите положительные и отрицательные последствия этого

    • Результаты обсуждения указать в виде плюса и минуса напротив каждого вида последствия.
    • -Продукты горения содержат канцерогены, много копоти;
    • -Берег спасен;
    • -Выделяющийся в атмосферу углекислый газ приведет к усилению парникового эффекта.
    • -Тюлени и моржи живы;
    • -Нефтяной пленки на воде нет;
    • -Убытки: нефть потеряна безвозвратно, метан, который используется как топливо, тоже стоит дорого;

  • Слайд 22

    Решите задачу

    • Найдите молекулярную формулу алкана, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность по водороду равна15. Постройте его структурную формулу, назовите.

  • Слайд 23

    Проверь!

    • СН3- простейшая формула
    • М(СH3)=15
    • М(М.Ф.В)=15*2=30
    • Ответ- C2H6Этан

  • Слайд 24

    Домашнее задание

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке