Презентация на тему "Сахароза" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ФБОУ- Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19

  Презентация по химии для учащихся 10 классов на тему: «Сахароза»

  с. Раздольное - 2011

  Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна

• 
  Слайд 2
  

  • Молекулярная формула сахарозы

  C12 H22 O11

• 
  Слайд 3
  

  Нахождение в природе

  • Сахароза входит в состав сока сахарной свеклы (16 -20%) и сахарного тростника (14 -16 %). В небольших количествах она содержится вместе с глюкозой в плодах и листьях многих зеленых растений.
• 
  Слайд 4
  

  Физические свойства

  • Чистая сахароза – бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, хорошо растворимое в воде.
  • Применение
  • Сахароза применяется как продукт питания и в кондитерской промышленности.
  • Получают искусственный мёд.
• 
  Слайд 5
  

  Химические свойства

  • Сахароза подвергается гидролизу при повышенной температуре и в присутствии
  • минеральных кислот:
  • C12H22O11 С6 H12O6 + С6 H12O6
  • глюкоза фруктоза
• 
  Слайд 6
  

  Знаете ли Вы?

  • Из 100 кг сахарной свеклы с содержанием 19% сахарозы в среднем получают 16.5 кг сахара и 2.2 кг патоки, куда входит 50% сахарозы.
  • Если насыпать на кусок сахара немного пепла от сигареты и поднести сахар к пламени, то он загорится и будет гореть с потрескиванием синевато-жёлтым пламенем. Здесь пепел служит катализатором.
  • До 1855 г. тростникового сахара производилось больше. Потом производство тростникового и свекловичного сахара сравнялось, а с 1890г. свекловичного сахара добывалось уже больше, чем тростникового.
• 
  Слайд 7
  

  Знаете ли Вы?

  • Шоколад – один из источников углеводов для организма.
  • Сахароза, распадаясь, дает глюкозу и фруктозу, а при их дальнейшем превращении выделяется энергия.
  • Низкое содержание углеводов вызывает недостаток энергии.
• 
  Слайд 8
  

  Мы жарим сахар.

  • Возьмем два кусочка сахара и, для того чтобы им не было слишком жарко, смочим их несколькими каплями воды так, чтобы сахар стал влажным.
  • Затем положим эти кусочки в фарфоровую чашку и поставим над пламенем спиртовки.
  • Через несколько минут сахар растает и немножко пожелтеет. Нельзя долго держать его на огне, иначе он станет коричневым и пригорит.
• 
  Слайд 9
  

  • Известно, что вода - самый необходимый напиток.
  • А если в воде растворить кусочек сахара, то она становится вкуснее. Однако на вид
  • вода от этого не изменится. Если небольшое количество жидкого сахара, оставшегося в чашке от предыдущего опыта, мы подержим еще немного на огне, пока он не станет коричневым, а затем дольем в чашку воды, то все это превратится в коричневую жидкость. Немного этой жидкости следует подлить в бесцветную сладкую воду, и мы получим напиток, похожий по цвету на кока-колу.
  • Как превратить воду в кока-колу
• 
  Слайд 10
  

  • Горит ли сахар?
  • Возьмём щипцами кусочек сахара и подержим его над пламенем
  • спиртовки: сахар станет коричневым, расплавится, однако не загорится.
  • И все-таки он горит!
  • Посыплем кусочек сахара табачным пеплом и вновь подержим его над пламенем. Удивительное явление: теперь сахар горит и сгорает дотла. Мы знаем, что облитые керосином дрова лучше горят, но трудно объяснить, почему табачный пепел оказывает такое же действие на сахар.
  • Это происходит потому, что в пепле содержатся различные химические
  • соединения, в первую очередь-соль лития, которые служат катализаторами и
  • ускоряют окисление сахара настолько, что он легко воспламеняется от спички.
• 
  Слайд 11
  

  • Мы говорим о сахаре. Раздроби кусочек сахара и положим в пробирку, ¾ которые наполнены водой. Теперь закрой пробирку большим пальцем и встряхни несколько раз. Вскоре сахар растворится, и ты его не увидишь. Только на вкус можно определить, что в воде есть сахар.
  • Он может стать невидимым
• 
  Слайд 12
  

  • Как только сахар превратится в желтоватую жидкость, мы выльем
  • его маленькими порциями на блюдце или на лист бумаги и попробуем на вкус.
  • Он ничуть не отличается от конфет. Вряд ли тебе придется искать желающих снять с бумаги остальное. Так мы легко можем организовать маленькую конфетную фабрику для наших друзей.
  • Конфетная фабрика
• 
  Слайд 13
  

  Источники информации

  • Д. Шкурко, «Забавная химия», Ленинград, «Детская литература», 1976 г.
  • ДжеймВерзейм, Крис Окслейд, «Химия. Школьный иллюстрированный справочник», «РОСМЭН», 1995 г.
  • Г.Е. Рудзитис, «Органическая химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений », М. , «Просвещение», 2001 г.