Презентация на тему "Скорость химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Макарова Н.М. Скорость химической реакции Урок - презентация

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  дать понятие скорости с точки зрения химии; познакомиться с понятием гомо- и гетерогенной реакции; выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

• 
  Слайд 3

  План урока:

  1. Повторение. 2. Новый материал: - примеры. - определение понятия скорость химической реакции. - понятие о гомо- и гетерогенной реакции - факторы, влияющие на скорость реакции. 3. Закрепление.

• 
  Слайд 4

  Повторение:

  Выполнить тест: 1. Экзотермические реакции характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 2. Эндотермические связи характеризуются а) выделением энергии; б) поглощением энергии; в) разрывом химических связей; г) образованием химических связей. 3. Термохимическое уравнение содержит а) исходные вещества; б) продукты реакции; в) запись теплового эффекта г) а + б + в. 4. Тепловой эффект химической реакции показывает а) количество теплоты, которое выделяется при реакции; б) количество теплоты, которое поглощается при реакции; в) а + б г) количество теплоты, содержащееся в соединениях.

• 
  Слайд 5

  Определение понятия скорость химической реакции:

  c v= --- ,где с- молярная концентрация вещества, t - время. t Единицы скорости - моль/ (л х с). аА + вВ = сС + dD v=(1|a)v(A) = (1|b)v(B) = (1|c)v(C) = (1|d)v(D), где v(x)-скорости реакций по отдельным веществам. c2(A) – c1(A) c(A) v(A)= ------------------- = --------- t2(A) – t1(A) t(A) Это формула подходит только для определения скорости реакции в гомогенной среде.

• 
  Слайд 6

  Демонстрации реакций:

  - окисление различных металлов; - горение щепок; - взаимодействие металлов с водой (натрий, алюминий и железо).

• 
  Слайд 7

  Скорость химической реакции

  Что изменяется в процессе химической реакции? Скорость химической реакции (V) определяют как отношение изменения массы или количества вещества, образовавшегося или израсходовавшегося в единице объёма, к промежутку времени, т.е. это изменение молярной концентрации вещества в единицу времени.

• 
  Слайд 8

  Влияние среды на скорость химической реакции

  Гомо- одинаковый. Это означает, что исходные вещества должны находиться в одинаковых агрегатных состояниях. Гетеро – разный. Вещества находятся в разных агрегатных состояниях. V v = -------, где V- объём, S t S – площадь соприкосновения веществ.

• 
  Слайд 9

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции:

  Природа реагирующих веществ; Температура; Площадь соприкосновения веществ; Присутствие катализатора или ингибитора. Попробуйте объяснить влияние этих факторов. Если затрудняетесь, то обратитесь к тексту параграфа № 13.

• 
  Слайд 10

  Закрепление:

  Ответьте, пожалуйста, на вопросы: - Что изменяется в результате химической реакции? - Как определяется скорость реакции в гомогенной среде? - Как определяется скорость реакции в гетерогенной среде? - От каких факторов зависит скорость химической реакции?

• 
  Слайд 11

  Домашнее задание:

  Придумать примеры химических процессов, протекающих в разных средах и с разной скоростью. Написать сообщение на тему: «Скорость химической реакции и условия её изменения».

• 
  Слайд 12

  Рефлексия:

  1. Анализ данного урока и его результаты. 2. Письменные ответы учащихся на вопросы. Ваше мнение об уроке: кто на ваш взгляд заслуживает поощрения по результатам урока ( фамилии товарищей); оценка своей работы на уроке.

• 
  Слайд 13

  Литература:

  О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень. «Дрофа», 2008. Ф. Г. Рудзитис и др. Химия 11 класс. Изд. «Просвещение», 2009. Инертнет – ресурсы.