Презентация на тему "Спирты" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  СПИРТЫ

  CnH2n+1OH CnH2n+2(OH)n

• 
  Слайд 2

  Спирты. Общая формула, номенклатура.

  Спирты – это производные углеводородов, в которых группа –ОН непосредственно не связана с атомами углерода ароматического кольца.   Общая формула спиртов CnH2n+1-OH -OH- функциональная группа, которая определяет химические свойства спиртов.

• 
  Слайд 3

  Номенклатура спиртов.

• 
  Слайд 4

  Классификация спиртов.

  1.По строению углеводородного радикала.  2.По числу гидроксильных групп. 3.По характеру атома углерода.

• 
  Слайд 5

  Классификация спиртовПо строению углеводородного радикала.

  Предельные CH3-CH2-CH2-OH Пропанол-1 Непредельные CH2=CH-CH2-OH Пропен-2-ол-1 Ароматические C6H5-CH2-OH Фенилметанол, Бензиловый спирт

• 
  Слайд 6

  Классификация спиртовПо числу гидроксильных групп.

  Одноатомные CH3-OH метанол Двухатомные HO-CH2-CH2-OH Этандиол-1,2 ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ Многоатомные CH2-СH-CH2 OH OH OH Пропантриол-1,2,3 ГЛИЦЕРИН

• 
  Слайд 7

  Классификация спиртовПо характеру атома углерода.

  Первичные СН3-СН2-СН2-ОН Пропанол-1 Вторичные СН3-СН- СН3 OH пропанол-2 Третичные СН3 СН3-С-СH3 OH 2-метилпропанол-2

• 
  Слайд 8

  Изомерия

  1.Углеродного скелета CH3 CH3-CH-CH2-OHCH3-C-OH CH3CH3 2-метилпропанол-1 2-метилпропанол-2 2. Положения гидроксильной группы CH3-CH2-CH2-OHCH3-CH-CH3пропанол-2 пропанол-1 OH 3. Межклассовая изомерия с простыми эфирами CH3-CH2-OHэтиловый спирт ; CH3 –O -СН3 простой эфир

• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  Спирты имеющие в составе с 1 по 10 углеродных атомов – жидкости, свыше 11- твёрдые вещества.   Спирты лучше растворяются в воде, чем предельные УВ, с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается и возрастает температура кипения, увеличивается плотность. Спирты имеют меньшую плотность чем вода.

• 
  Слайд 10

  Химические свойства спиртов

  1. Взаимодействие со щелочными металлами C2H5OH+2Na= C2H5ONa+H2 2.Взаимодействие с галогеноводородами C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 3. Межмолекулярная дегидратация C2H5OH+HOC2H5→(C2H5)2O+H2O Образуется диэтиловый эфир 4. Дегидрирование

• 
  Слайд 11
  

  5. Внутримолекулярная дегидратация (в присутствии серной кислоты) C2H5OH→CН2 = CН2+H2O В более мягких условиях при нагревании простейших первичных спиртов с 96%-ной серной кислотой при 130-140oС преимущественно получаются простые эфиры. 

• 
  Слайд 12
  

  Этим способом получают простейшие простые эфиры - диэтиловый, дипропиловый и дибутиловый эфиры и циклические простые эфиры, например, тетрагидрофуран и диоксан. Вторичные и третичные спирты в этих условиях дегидратируются с образованием алкенов. 6. Дегидратация и дегидрирование этанола (реакция С.В.Лебедева) C2H5OH→ (t, ZnO+Al2O3)→ H2 + H2O +бутадиен-1,3

• 
  Слайд 13

  7. О к и с л е н и е с п и р т о в:

  Окислители – KMnO4, K2Cr2O7 + H2SO4, CuO, O2+ катализатор Cu Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: Первичные > вторичные > третичные

• 
  Слайд 14

  Окисление спиртов

  Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны. Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться. tкип альдегида 1) 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4= 3CH3CHO↑ + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O С избытком окислителя (KMnO4, K2Cr2O7) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов. 2)5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O 3)3CH3–CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4→ 3CH3–COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O 4)

• 
  Слайд 15
  

  5)Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Окисление оксидом меди (II) Первычные окисляются до альдегидов, вторичные – до кетонов. 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O (нагревание)

• 
  Слайд 16
  

  7)Каталитическое дегидрирование первичных спиртов с образованием альдегидов, а вторичных – с образованием кетонов В промышленности дегидрированием спиртов получают такие соединения, как ацетальдегид, ацетон, метилэтилкетон и циклогексанон. Процессы протекают в токе водяного пара. Наиболее распространенными процессами являются: 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O (нагревание)

• 
  Слайд 17
  

  3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O (нагревание)

• 
  Слайд 18

  Окисление многоатомных спиртов

  Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия. 5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4+12H2SO4→ 5HOOC –COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О 3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O (нагревание)

• 
  Слайд 19

  Способы получения

  1.Гидратацией алкенов СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2.Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н2→СН3ОН б) этанола – брожением С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2СО2

• 
  Слайд 20

  Применение этилового спирта 

  В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование пузырей. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. При растирании тела этанол быстро испарится и снизит температуру кожи и организма в целом. Этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.

• 
  Слайд 21
  

  Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко- синего раствора.

• 
  Слайд 22

  Воздействие этилового спирта на организм человека

   В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.