Презентация на тему "СПИРТЫ" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока:Спирты Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей №486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга

• 
  Слайд 2
  

  План изучения класса СПИРТЫ Определение Классификация Строение предельных одноатомных спиртов Номенклатура Изомерия Получение Физические свойства Химические свойства Применение спиртов

• 
  Слайд 3
  

  Спирты (Алкоголи) – – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов замещены на соответствующее число гидроксильных групп (–ОН) Функциональная группа спиртов: -ОН

• 
  Слайд 4
  

  I.Классификация спиртов СН3 – СН – СН3 | OH пропанол-2 (изопропиловый спирт) СН2 = СН – СН2 – ОН пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт) СН2– ОН

• 
  Слайд 5
  

  II.Классификация спиртов СН3 – СН2 – OH этанол (этиловый спирт) СН2 – СН2 | | ОН ОН этандиол- 1,2 (этиленгликоль) СН2 – СН – СН2 | | | ОН ОН ОН пропантриол-1,2,3 (глицерин)

• 
  Слайд 6
  

  III.Классификация спиртов СН3–СН–СН2 –ОН | СН3 2-метилпропанол-1 (изобутиловый спирт) СН3–СН–СН2–СН3 | ОН бутанол-2 (вторичный бутиловый спирт) СН3 | СН3 – С – СН3 | ОН 2-метилпропанол-2 (третичный бутиловый спирт)

• 
  Слайд 7
  

  Строение предельных одноатомных спиртов Общая формула: СnH2n+1OH R → O ← H δ- δ+ C2H5OH этанол

• 
  Слайд 8
  

  Номенклатура СН3ОН метанол (метиловый спирт) С2Н5ОН этанол (этиловый спирт) С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт) 3 2 1 СН3-СН2-СН2-ОН пропанол-1 (пропиловый спирт) 1 2 3 СН3-СН-СН3 | ОН пропанол-2 (изопропиловый спирт) 5 4 3 2 1 СН3-СН-СН2-СН-СН3 | | CH3 ОН 4-метилпентанол-2

• 
  Слайд 9
  

  Изомерия С4Н10О I.Структурная изомерия 1.Изомерия углеродного скелета 2.Изомерия положения функциональной группы СН3-СН2−СН2−СН2-ОН бутанол-1 СН3-СН−СН2−СН3 | OH бутанол-2 СН3-СН−СН2−ОН | СН3 2-метилпропанол-1 CH3 | СН3-С−СН2−СН3 | OH 2-метилпропанол-2 II.Межклассовая изомерия СН3-О-СН2-СН2-СН3 метилпропиловый эфир СН3-СН2-О-СН2-СН3 диэтиловый эфир

• 
  Слайд 10
  

  Получение 1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей 2.Действие воды на этиленовые углеводороды

• 
  Слайд 11
  

  Получение 3.Восстановление альдегидов и кетонов 4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал С6H12O6→2C2H5OH+2CO2

• 
  Слайд 12
  

  Физические свойства предельные одноатомные спирты от С1 до С12 – жидкости высшие спирты – мазеобразные вещества от С21 и выше – твердые вещества 1. Агрегатное состояние 2. Плотность легче воды 3. Температура кипения •t кип. спиртов нормального строения увеличивается с увеличением молекулярной массы • t кип. спиртов нормального строения выше t кип. спиртов изостроения 4. Растворимость в воде С увеличением молекулярной массы снижается. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты хорошо растворимы. 5. Горючесть

• 
  Слайд 13
  

  Химические свойства I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы 1.Взаимодействие со щелочными металлами C2H5OH+2Na → C2H5ONa+H2↑ 2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами

• 
  Слайд 14
  

  Химические свойства II. Реакции, идущие с участием гидроксильной группы 1.Взаимодействие с галогеноводородами C2H5OH+HBr →C2H5Br +HOH 2.Отщепление воды C2H5OH→ CH2=CH2+H2О 3.Межмолекулярная дегидратация C2H5OH+HOC2H5→ (C2H5)2O + H2O диэтиловый эфир

• 
  Слайд 15
  

  Химические свойства III.Реакции окисления 1.Отщепление водорода (дегидрирование) 2.Окисление спиртов сильными окислителями (например KMnO4+H2SO4) 3.Реакции горения спиртов C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

• 
  Слайд 16
  

  Применение спиртов на примере этанола

• 
  Слайд 17
  

  Спасибо за внимание!