Презентация на тему "Свойства спиртов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойства спиртов.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Спирты (алканолы) -

  органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп (групп –OH), соединенных с углеводородным радикалом R углеводородный радикал -ОН гидроксильная группа

• 
  Слайд 3
  

  Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу:

  СН3 – СН2 - ОН

• 
  Слайд 4

  Общая формула предельных одноатомных спиртов:

  R–OH, где R - радикал

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Номенклатура спиртов.

  выбираем наиболее длинную углеродную цепь, содержащую гидроксильные группы; нумеруем атомы углеродаc той стороны, к которой ближе – ОН; указываем положение и название радикалов; даем название углеводороду с добавление суффикса –оли указываем номер атома углерода, у которого находится группа -ОН углеводородный радикал + ОЛ СН3-СН-СН2-ОН │ СН3 2- метилпропанол-1

• 
  Слайд 7

  Дайте название веществам

  СН3-СН2-СН2-СН2-ОН СН3 - СН-СН2-СН2-ОН │ СН3 СН3-СН2-СН2-СН3 │ ОН СН3 │ СН3- С – СН3 │ ОН

• 
  Слайд 8

  Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

  СН3ОН метанол СН3-СН2-ОН этанол СН3-СН2-СН2-ОН пропанол СН3-СН2-СН2-СН2-ОН бутанол

• 
  Слайд 9

  Получение спиртов.

  1.Гидратацией алкенов: СН2=СН2+ Н2О →СН3-СН2-ОН 2. Брожением глюкозы: С6Н12О6→2С2Н5ОН + 2 СО2

• 
  Слайд 10

  Применение спиртов.

• 
  Слайд 11

  Химические свойства спиртов.

• 
  Слайд 12

  Изучение нового материала.

  План: 1.Химические свойства одноатомных спиртов 2.Влияние этанола на организм человека 3.Химический эксперимент "Влияние этанола на молекулы белков". 4.Химические свойства многоатомных спиртов 5.Поисковая деятельность учащихся. Экспериментальная часть. 5.Исследовательская деятельность учащихся «Контроль качества косметических средств на предмет наличия в их составе глицерина» 6.Написание 5 минутного эссе.

• 
  Слайд 13
  

  Функциональная группа- совокупность атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса веществ.

  Прогноз реакционной способности спиртов

• 
  Слайд 14
  

  Функциональная группа содержит сильно электроотрицательный атом кислорода, поэтому связи С – О и О – Н ковалентные полярные. Более полярна связь в гидроксильной группе.

  Н Н-С-О-Н Н При химических реакциях она может разрываться с отщеплением протона, т.е. спирты имеют слабые кислотные свойства. Прогноз реакционной способности спиртов

• 
  Слайд 15
  

  Спирты можно рассматривать как слабые основания, т. к при атаке атома углерода частицей, заряженной отрицательно происходит разрыв связи С – О и уход группы ОН -происходит нуклеофильное замещение

  Н Н- С- ОН Н Спирты- амфотерные соединения

• 
  Слайд 16
  

  Спирты Кислотные свойства Основные свойства Амфотерные свойства

• 
  Слайд 17

  Химические свойства спиртов

  1.Взаимодействие спиртов с щелочными металлами Взаимодействие воды с щелочными металлами 2C2H5OH +2Na →  2C2H5ONa + H2

• 
  Слайд 18
  

  2.Взаимодействие спиртов с органическими кислотами(реакция этерификации):

  O С2Н5 – O – + – C – СН3→ H - O спирт карбоновая кислота H Н2О + О – O –– C –СН3 Сложный эфир Н Н - О Н2SO4 конц. С2Н5 Химические свойства спиртов

• 
  Слайд 19

  3.Взаимодействие с галогеноводородами.

  C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Химические свойства спиртов

• 
  Слайд 20

  Химические свойства одноатомных спиртов

  4.Горение спирта С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О

• 
  Слайд 21

  Автозаправочная станция в Бразилии

  Бразилия славится не только футболом. Это первая страна, понявшая, что спирт хорошо горит не только в пуншах. Сегодня в этой стране все автомобильное горючее представляет собой смесь бензина и этанола – “газохол” (сокращенно от слов “газолин” – бензин и “ алкоголь”), содержащий 22% безводного спирта.

• 
  Слайд 22

  Химические свойства спиртов

  5.Окисление спиртов

• 
  Слайд 23
  

  Химические свойства спиртов Физиологическое действие спиртов на организм человека.

• 
  Слайд 24

  Химический эксперимент"Влияние этанола на молекулы белков"

  Цель эксперимента - выяснить влияние этанола на молекулы белков.   Инструктивная карта.   В пробирках выдан раствор белка куриного яйца. Прилейте в первую пробирку 1-2 мл воды, а во вторую столько же этанола. Отметьте изменения в обеих пробирках. Найдите объяснение происходящих изменений На какие системы и органы человека влияет этанол?

• 
  Слайд 25

  Химические свойства спиртов

  6.Качественная реакция на этанол С2Н5ОН + 6NaОН + 4I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O

• 
  Слайд 26

  Какие химические свойства характерные для одноатомных спиртов?

  Кислотные свойства Основные свойства Реакции окисления Качественная реакция Йодоформная проба 1.Горение 2.Окисление Взаимодействие с галогеноводородами. Взаимодействие со щел. металлом. 2. Этерификация

• 
  Слайд 27
  

  Будут ли эти свойства характерны для многоатомных спиртов?

• 
  Слайд 28

  Химические свойства многоатомных спиртов

  Взаимодействие глицерина с натрием: 2СН2ОН -СНОН-СН2ОН + 6Nа = 2СН2ОNа –СНОNa- СН2ОNа +3Н2 глицерат натрия

• 
  Слайд 29
  

  Реакция этерификации СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 3НNO3 = СН2NO2 – СН NO2 – СН2 NO2 + 3Н2О нитроглицерин

• 
  Слайд 30
  

  Проблемный вопрос Вызовет ли появление новых химических свойств увеличение числа гидроксогрупп в молекулах многоатомных спиртов? СН2ОН – СНОН – СН2ОН

• 
  Слайд 31

  Качественная реакция на многоатомные спирты.

  СН2 – ОН СН2 – О Сu СН – ОН +Си(ОН2) СН – О +Н2О СН2 – ОН СН2 – ОН глицерин глицерат меди (ярко-синего цвета)

• 
  Слайд 32

  Химические свойствамногоатомных спиртов:

  Кислотные свойства Основные свойства Реакции окисления Качественная реакция Глицерин + Cu(OH)2 ярко-синее окрашивание Горение Окисление KMnO4 Взаимодействие с галогеновод-ми. 2. Этерификация Взаимодействие со щел. металлом. 2. С нерастворимым основанием

• 
  Слайд 33

  Экспериментальная деятельность

  Выданы три пронумерованных пробирки. В каждой пробирке бесцветныерастворы. Задание: Определите глицерин среди заданных растворов

• 
  Слайд 34

  Применение глицерина

• 
  Слайд 35

  Исследование: «Контроль качества»

  Как опытным путем определить, что данный товар содержит глицерин? Составьте алгоритм исследования.

• 
  Слайд 36

  Вывод:

  Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН; На примере многоатомных спиртов убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные: накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.

• 
  Слайд 37

  Рефлексия

  Что заинтересовало вас сегодня на уроке более всего? Как вы усвоили пройденный материал? Какие были трудности? удалось ли их преодолеть? Помог ли сегодняшний урок лучше разобраться в вопросах темы? Пригодится ли вам знания, полученные сегодня на уроке?

• 
  Слайд 38

  Подведение итогов.

  Молодцы! 12 баллов «5» 10 -11 балов «4» 7 -9 баллов «3»

• 
  Слайд 39

  Домашнее задание

  Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь составлять уравнения реакции, характеризующие их химические свойства спиртов, по желанию приготовить собщение- презентацию по теме «Применение спиртов».   С какими из перечисленных веществ взаимодействует пропанол: железо, хлороводород, кислород, натрий? Найдите ошибки, уточните суммы коэффициентов.   Fe + 2С3Н7ОН→ (С3Н7О)2Fe + H2 (5) 2С3Н7ОН + 9О2 →6СО2 +8 Н2О (20) С3Н7ОН + HCl→ С3Н7Cl + Н2О (3) 2С3Н7ОН + 2Na → 2С3Н7О Na + Н2 (7)

• 
  Слайд 40
  

  Fe + 2С3Н7ОН→ (С3Н7О)2Fe + H2 (5) не верно 2С3Н7ОН + 9О2 →6СО2 +8 Н2О (20) сумма коэффициентов не верна - 25 С3Н7ОН + HCl → С3Н7Cl + Н2О (3) сумма коэффициентов не верна - 4 2С3Н7ОН + 2Na → 2С3Н7О Na + Н2 (7) все верно

• 
  Слайд 41

  Решение задач (дополнительно)

  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения и укажите условия их проведения: +H2O +HCl +H2O t

• 
  Слайд 42
  

  Спасибо за урок