Презентация на тему "строение спиртов, характерные типы химических реакци"

Презентация: строение спиртов, характерные типы химических реакци
1 из 27
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Смотреть презентацию онлайн на тему "строение спиртов, характерные типы химических реакци" по химии. Презентация состоит из 27 слайдов. Материал добавлен в 2016 году. Средняя оценка: 4.0 балла из 5.. Возможность скчачать презентацию powerpoint бесплатно и без регистрации. Размер файла 0.72 Мб.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    27
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: строение спиртов, характерные типы химических реакци
    Слайд 1

    Спирты

  • Слайд 2

    Цели урока

    Знать: строение спиртов, характерные типы химических реакций , применение спиртов на основе их свойств Уметь:устанавливать зависимость «состав – строение - свойства – применение», составлять молекулярные и структурные формулы спиртов, называть их, записывать уравнения реакций с участием спиртов, определять тип химической реакции

  • Слайд 3

    Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп –ОН, соединенных с углеводородным радикалом.

  • Слайд 4

    Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов

    Метанол, метиловый СН3ОН Этанол, этиловый С2Н5ОН Пропанол, пропиловый С3Н7ОН Бутанол, бутиловый С4Н9ОН Общая формула одноатомных спиртов СnН2n+1ОН или ROH

  • Слайд 5

    Классификация спиртов По числу гидроксильных групп одноатомные двухатомные трехатомные По характеру углеводородного радикала предельные непредельные ароматические

  • Слайд 6

    По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа

  • Слайд 7

    Виды изомерии спиртов -изомерия положения ОН- группы, (начиная с С3) ; -углеродного скелета, (начиная с С4 ); -межклассовая изомерия с простыми эфирами Например, одну и ту же молекулярную формулу С2H6O имеют: СН3CH2–OH и CH3–O–CH3 этиловый спирт диметиловый эфир

  • Слайд 8

    Получение спиртов

    В промышленности: * гидратацией алкенов СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2-ОН * сбраживание сахаристых веществ С6Н12О6→ 2С2Н5ОН+2СО2 ↑ * путем гидролиза крахмалосодержащих продуктов и целлюлозы с последующим сбраживанием образовавшейся глюкозы * метанол получают из синтез-газа СО + 2Н2 →СН3ОН

  • Слайд 9

    В лаборатории:

    * из галогенопроизводных алканов, действуя на них AgOH или КОН С4Н9Вr + AgOH→ С4Н9ОН+AgВr↓ * гидротацией алкенов СН2-СН=СН2 +Н2О → СН3 -СНОН-СН3

  • Слайд 10

    Химические свойстваспиртов

    1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5O– Na + H2↑ этилат натрия 2. Взаимодействие с кислотами C2H5OH + НСl  C2H5Сl + H2O СН3СООН + C2H5OH  СН3СООC2H5 + H2O

  • Слайд 11

    3. Реакции окисления а) горение C2H5OH +3О2  2СО2 ↑+ 3H2O б) окисления оксидом меди (ІІ) O ⁄⁄ C2H5OH + СuO  СН3–С - H+ Сu +H2O уксусный альдегид 4. Дегидратация C2H5OH C2H4 + H2O C2H5OH + C2H5OH C2H5OC2H5 + H2O диэтиловый эфир

  • Слайд 12

    Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации: H2SO4 CH3CHCH2 CH3CH=CH2 + H2O | | t > 140C HOH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат 4. Окисления: [O] [O] R–СН2–OHR–СН=OR–СOOH -H2О альдегид карбоновая кислота

  • Слайд 13

    Применение этанола

  • Слайд 14

    Влияние этанола на организм человека

  • Слайд 15
  • Слайд 16
  • Слайд 17
  • Слайд 18
  • Слайд 19
  • Слайд 20

    Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле неба, Живет в уединении глухом, И нищ не тот, кто просит корку хлеба. И тот и раб, и нищ, и одинок, Кто в жизни выбрал спутником порок.

  • Слайд 21

    Проверь себя

    Iуровень 1. Химическая формула этанола: а) СН3ОН; б) С2Н5ОН; в) С3Н7ОН 2. Спирты по сравнению с соответствующими углеводородами имеют температуру кипения выше за счет наличия: а) ковалентной связи; б) ионной связи; в) водородной связи 3. Реакция спирта с активными металлами относится к реакциям: а) замещения; б) присоединения; в) окисления

  • Слайд 22

    II уровень 4. Какие продукты могут быть получены в результате реакции этанола с метанолом? Запишите соответствующее уравнение реакции, укажите условие его протекания. 5. Как классифицируют спирты по типу атома углерода, к ко- торому присоединяется гидроксильная группа? 6. Написать уравнение реакции промышленного получения метанола из водяного газа, указав условия его протекания.

  • Слайд 23

    III уровень 7. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующее превращение: СО2 ↑ С6Н12О6→С2Н5ОН →С2Н5ОNa ↓ С2Н5Сl →С2Н4 IV уровень 8. Какова относительная молекулярная масса одноатомного спирта, из которого при действии металлического натрия получается 1.12л водорода? Назовите этот спирт

  • Слайд 24

    Ответ

    І 1-б; 2-в; 3-а ІІ 4. С2Н5ОН +СН3ОН →С2Н5ОСН3 + Н2О t

  • Слайд 25

    Молодец! Молодец!

  • Слайд 26

    Подумай ещё!!!

  • Слайд 27

    Домашнее задание

    Повторить по записям виды хим.связи и типы кристаллических решёток Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме урока

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке